Calcule A Massa Molar Da Agua

CRISTALIZAÇÃO, ABSORÇÃO e DESTILAÇÃO. 1. Uma solução contendo 40% de MgSO4, com vazão de alimentação de 1000 kg/h a 40 °C, é alimentada em um cristalizador, onde é resfriada a 10 °C. Desenvolva o Balanço de Massa e calcule o rendimento. Solubilidade (kg MgSO4 / 100 kg H2O) 5°C 6,5 20°C 35,5 2. Em um processo de produção de cristais de KNO3, obtém-se 100 kg/h de cristais a 0°C, mediante cristalização de uma solução saturada de KNO3 à 60 °C. Determine a quantidade alimentada no…

de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas. Existem várias formas de expressão a relação soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de concentrações. Estas expressão relações como: massa/massa, volume/volume, massa/volume, mol/volume, mol/massa, mol/mol, etc. Nesta aula, estudaremos as principais unidades…

ESTEQUIOMETRIA MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA é a massa de um átomo em unidades de massa atômica – u. MASSAS RELATIVAS DOS ÁTOMOS: MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA – massa média ponderada dos átomos de um elemento químico. EXERCICIO O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais, um com massa de 78,918336 uma e uma abundancia de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 uma, tem uma abundancia de 49,31%. Calcule…

partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Massa…

1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica:…

Lista de exercícios - Soluções Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda: a) Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C? b) Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C? c) Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C

quantidade de ar. Calcule o ∆U para o ar se: (a) nenhum trabalho é realizado pelo ar (b) o ar se expande e realiza 0,5 kJ de trabalho (c) 1,0 kJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido. 6) Defina variação de entalpia. 7) Uma certa reação se realiza à pressão constante. Durante o processo, o sistema absorve das vizinhanças 125 kJ de calor, e como o sistema se expande no decorrer da reação, ele realiza um trabalho de 12 kJ sobre as vizinhanças.…

17%CO2, 63% N2, em base mássica. Calcule: a) A composição mássica Sucesso! Escola Técnica SENAI Dendezeiros b) A composição molar c) As massas de cada composto. d) As massas molares de cada composto. 4. Numa mistura binária sabe-se que a constante de equilíbrio do componente G é 2, que a fração molar na fase líquida é 0,175 e que a fração molar do componente F na fase vapor é 0,65. Calcule: a) Qual a constante de equilíbrio do componente F? b) Qual a fração molar do componente G…

Sugeriu o átomo como uma bolha positiva gelatinosa com e- (elétrons) suspensos, como um pudim com passas. Como a matéria é neutra, surgiu a hipótese da carga + para neutralizar a carga -. A razão carga/ massa dos íons positivos mudava com o gás utilizado. O H era que produzia raios anódicos de menor massa, tendo apenas 1 próton. Os raios anódicos, então, foram descobertos. 3  Rutherford (1911 dc): Determinou o átomo como uma densa carga positiva central (núcleo) com e- (elétrons) ao…

REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma pessoa…