LISTA DE EXERCÍCIOS TERMODINÂMICA

TERMOQUÍMICA

1) Defina a primeira Lei da termodinâmica
2) Diferencie processo endotérmico e exotérmico.
3) Explique o que acontece como sistema quando há expansão ou compressão.
4) Explique o que ocorre quando:
a) ∆U = q
b) ∆U = w
c) ∆U = q + w
5) 4,0 kJ de calor são fornecidos a uma quantidade de ar. Calcule o ∆U para o ar se: (a) nenhum trabalho é realizado pelo ar (b) o ar se expande e realiza 0,5 kJ de trabalho (c) 1,0 kJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido.
6) Defina variação de entalpia.
7) Uma certa reação se realiza à pressão constante. Durante o processo, o sistema absorve das vizinhanças 125 kJ de calor, e como o sistema se expande no decorrer da reação, ele realiza um trabalho de 12 kJ sobre as vizinhanças. Calcule o valor de q, w, ∆U e ∆H do sistema.
8) Uma certa reação química se realiza a pressão constante e libera 225 kJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15 kJ. Calcule os valores de q, w ∆U e ∆H.
9) Quando uma determinada reação se verifica a volume constante, 10,0 kJ de calor é absorvido pelo sistema das vizinhanças. Calcule o valor de (a) q (b) ∆U (c) w
10) Uma determinada reação se realiza a pressão constante. Se8,0 kJ de calor é absorvido pelo sistema e, 3,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor de (a) q (b) ∆H (c) w
11) Uma reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 kJ de calor é liberado pelo sistema e 2,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor de (a) q (b) ∆U (c) ∆H (d) w
12) Defina capacidade calorífica.
13) Uma amostra de 15,0 g de ouro (capacidade calorífica 25,4 JºC-1mol-1) é aquecida de 16,1ºC para 49,3ºC. Na hipótese de que a capacidade calorífica do ouro seja constante neste intervalo, calcule a quantidade de calor absorvida pelo ouro. Massa molar do Au = 197 g mol-1 RESPOSTA: 64,207 J
14) Uma amostra de