Lista de exercícios de termodinâmica

Lista de exercício (termodinâmica)
1. Um certo sistema absorve 300 J de calor e tem 700 J de trabalho realizado nele. Qual é a valor da energia interna do sistema? O sistema é endotérmico ou exotérmico?

R.: E = q + w
Sistema absorve 300 J de calor q = + 300 J
Sistema recebe 700 J de trabalho w = + 700 J
E = + 300 J + 700 J = + 1.000 J

2. O valor da energia interna de certo sistema sofre uma mudança de -1.455 J. Durante a mudança, o sistema absorve 812 J de calor. O sistema realizou trabalho ou o trabalho foi realizado pelo vizinhança?

R.: E = q + w E = - 1.455 J
Sistema absorve 812 J de calor q = + 812 J
- 1.455 J = +812 + w w = -1.455 J - 812 J = - 2.2.67 J

3. Indique o sinal da variação de entalpia, H, em cada um dos seguintes processos realizados sob pressão atmosférica e informe se o processo é endotérmico ou exotérmico:
a) um cubo de gelo se derrete; a fusão do gelo é um processo endotérmico H = “+”.
b) 1 g de butano (C4H10) é queimado em oxigênio suficiente para a completa combustão em CO2 e H2O; a combustão (queima) é um processo exotérmico H = “-”.
4. O calor liberado na combustão de um mol de metano, CH4(g), é 212 kcal. Quando 80 gramas de CH4(g) (16 g/mol), são queimados, a energia liberada em kcal, é?
R.: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -212kcal
16g --------------------- -212
80g --------------------- X = -1.060kcal

5. Dado:
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol; Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ? (C = 12, H = 1)

6. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ΔH da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol

7. O valor do ΔH de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades de mols indicadas pelos coeficientes da