EXERC CIO 2

Exercícios – Prova 2

DISCIPLINA: QUÍMICA 1
ALUNO:___________________________________________ DATA: ___/___/___.

1) Em química, o que é uma solução?
2) O que é coeficiente de solubilidade?
3) Conceitue:
a) Solução insaturada; b) Solução saturada e c) Solução supersaturada.
4) Chama-se de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução. A partir daí, o que se entende por:
a) Concentração comum; b) Concentração em porcentagem em massa; c) Concentração em porcentagem em volume; d) Concentração em porcentagem em massa de soluto por volume de solução; e) Concentração molar.
5) Como se prepara 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 M?
6) Caso você precisasse diluir a solução obtida na questão anterior para 500 mL, com água destilada, qual seria a concentração molar final?
7) Conceitue: a) Propriedades coligativas; b) Tonoscopia; c) Ebulioscopia; d) Crioscopia; e) Osmose.
8) Faça os balanceamentos:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
C2H4(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)
O2(g) + NO(g) → NO2(g)
9) Escreva a reação balanceada para a reação de combustão do metanol (CH3OH) em ar.
10) Calcule a massa molecular e a composição percentual de:
a) Sacarose, C12H22O11
b) Nitrato de cálcio, Ca(NO3)2
11) Calcule o número de átomos de hidrogênio em 0,350 mol de C6H12O6.
12) Calcule a quantidade de matéria de glicose (C6H12O6) em 5,380g de glicose.
13) Calcule a massa em gramas de 0,433 mol de nitrato de cálcio.
14) Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6H12O6?
15) Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose, C6H12O6?
C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
16) O hidróxido de lítio sólido é utilizado em veiculos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado. O hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono gasoso para formar carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantos gramas