Exercicios de quimica- 2° ano- ensino médio

Atividade 1 1. Sabendo que a massa atômica do oxigênio é igual a 16u, calcule a massa molar do ozônio (O3): a) 48 g/mol
b) 16 g/mol
c) 64 g/mol
d) 32 g/mol
e) 128 g/mol 2. Qual o número de mols de amônia (NH3) contidos em uma amostra de 68 gramas de amônia? (Massas Atômicas: H=1u; N = 14u) a) 1 mol
b) 2 mols
c) 3 mols
d) 4 mols
e) 5 mols

3. Determine o número de moléculas existentes em 0,5 mol de ácido nítrico (HNO3)

Atividade 2
1. Um recipiente fechado contém 22g de gás carbônico (CO2) a 17°C e exercendo a pressão de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente:
Dados : MCO2 = 44 g/mol ; R = 0,082 atm.L / K.mol

2. Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85 g de gás amônia (NH3) ?
Dados: N = 14 e H = 1

3. Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de
0,82 atm a 300 K. Calcule o número de moles dos gases contidos no recipiente:
Dados : R = 0,082 atm.L / K.mol

Avaliação
1. (UFF – RJ) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) 6,0 x 10-23
b) 1,7 x 10-17 c) 2,1 x 109 d) 4,3 x 1015 e) 1,7 x 1020 2. (Saerjinho – 2012) O gás butano é um dos constituintes do gás de cozinha. A queima desse gás produz gás carbônico e água, como mostra a equação abaixo: 2 C4H10(g) + X O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O(v) Nessa equação, o valor do coeficiente X, para que essa equação esteja balanceada é: a) 4
b) 6,5
c) 8
d) 13
e) 16

3. (Saerjinho - 2012) O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura.
Qual o