Calcule A Massa Molar Da Agua

dispersas, as dispersões se classificam em: 1- Suspensão: quando as partículas dispersas têm mais de 100 nm de diâmetro. É possivel ver as partículas a olho nu. Geralmente usa-se a decantação ou filtração para separar as substâncias. Ex.: água + areia, água + terra, ar + poeira, fumaça negra (partículas de carvão + ar). Observações: 1 nm = 1 nanometro = 10-9 metros = 0,000000001 metros; 1 nm = 10 A (angstrons) 2- Colóide (ou dispersão coloidal): quando as partículas dispersas têm entre

da duzia, por exemplo, nao varia? ' 4. ° suplemento vitamfnico mineral e um medicamento para uso durante a gravidez e a lactac;;ao, perfodos de grande atividade fisiologica, com 0 aumento das necessidades nutricionais diarias. Em certa massa desse suplemento, existem as seguintes quantida­ des de sais minerais: 1,5 ' 10" formulas mfnimas de carbonato de calcfo (GaGO,) 2,0 . 10-3 mol de magnesia (Mg) 5,4 . 10" formulas mfnimas de iodeto de potassio (KI) 0,001 mol de…

Diferencie volumetria de neutralização e de oxi-redução. 8- 25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina. 9- Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1 mol/L de H2SO4. Determine o volume da solução ácida utilizada…

solúvel em água, a qualquer temperatura? b) Aproximadamente a qual temperatura a c) solubilidade do KCl e do NaCl são iguais? Qual das substâncias apresenta maior aumento de d) solubilidade com o aumento da temperatura? Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura. e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O? 2. Demonstre graficamente as etapas do processo de dissolução do nitrato de…

Profa Sumara Teixeira Alves Equações químicas • Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. • Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2  2H2O Equações químicas • A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H2 + O2  2H2O Equações químicas 2Na + 2H2O…

RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA Nº 13 – QMC5104 FLORIANÓPOLIS, OUTUBRO DE 2012 Folha de Dados 1. Massa do Isqueiro :_____________________________________________17,03g. 2.Temperatura da água:___________________________________________21,4°C. 3. Volume do gás:_________________________________________________89mL. 4. Massa do isqueiro após a coleta do gás:____________________________16,81g.. 5.Pressão atmosférica:_____________________________________________1

(adimensional) b = caminho óptico (cm) c = concentração (mol/L) ε = absortividade molar (mol/L cm) ⇒ característico de cada substância em cada comprimento de onda 14 7 11/03/2014 15 16 8 11/03/2014 17 18 9 11/03/2014 19 20 10 11/03/2014 21 Exemplo 01 Para determinar a concentração de íons ferro presentes numa amostra de água. Um analista coletou 250,00 mL da água, acidificou com ácido nítrico e tratou com tiocianato de…

elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. Conceitos Gerais: Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Energia é a capacidade para realizar um trabalho. A energia não se cria nem se destrói, só se transforma. Massa é a quantidade de matéria. Átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Molécula é a menor partícula de uma substância que conserva as…

diâmetro, a massa, a massa molar do silício e a distância entre os átomos de silício, é possível calcular o número de Avogadro. Uma vez determinado, esse número pode ser usado para fornecer um novo padrão de massa – o quilograma de silício. Para mais informações, ver o Problema 4-39 e os Exercícios na Web. este capítulo, vamos descrever vários métodos empregados para calcular os resultados de uma análise quantitativa. Começaremos apresentando o sistema SI de unidades e a distinção entre…

Introdução 1.2. Definição e Importância 1.3. Variáveis Termodinâmicas 1.3.1. Temperatura 1.3.2. Força e Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor e Potência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço de Massa 2.2. Balanço de Componentes Exemplos Comentados Exercícios 3. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE ENERGIA 3.1. Balanço de Energia 3.2. Capacidade Calorífica 3.3. Calor Latente 3.4. Calor de Reação Exemplos…