Calcule A Massa Molar Da Agua

rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é: Dados: Massas Molares CaCO3 = 100g/mol CaSO4 = 136g/mol SO2 = 64g/mol CO2 = 44g/mol O2 = 32g/mol a) 3,2. b) 6,4. c) 0,5. d) 5,0. e) 10,0. 4. (Fatec 99) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) Dados: massas molares N =…

produtos  Baseado nas Leis: ◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) ◦ Lei das Proporções Definidas (Proust) MASSA ATÔMICA A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a. Ex: O= 16 u.m.a. S= 32 u.m.a. C (carbono) foi o átomo padrão de pesagem para os demais átomos. MASSA ATÔMICA É comum isótopos. elementos apresentarem Para se obter a massa atômica nestes casos, faz-se uma média…

CONCENTRAÇÃO  CONCENTRAÇÃO EM MASSA é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g.L-1 ou kg.L-1)  MOLARIDADE (M) é o número de moles do soluto num litro de solução (mol.L-1).  MOLALIDADE (m) é o número de moles do soluto num quilograma de solvente (mol.kg-1)  FRACÇÃO MOLAR (x) - fracção molar de um componente duma solução é a razão entre o nº de moles desse componente e o nº de moles total (sem unidades)  PERCENTAGEM EM MASSA (% m/m) é a massa…

aproximadamente 0,1N Amostras massa de Na₂Co₃ Volume de HCl Normalidade HCl 01 0,106g 28,0ml 02 0,106g 28,0ml Média 0,106g 28,0ml 0,071 Molaridade da solução de HCl 2HCl (aq) + Na₂CO₃ (aq)  2NaCl (aq) + H₂CO₃ 2N de HCl – 1N de Na2CO3 2 equivalente-grama de HCl – 1 equivalente-grama de Na2CO3 1mol de Na2CO3 – 106,00g x mol de Na2CO3 – 0,106g x mol de Na2CO3 = 0,001mol 0,002mol de HCl – 0,001mol de Na2CO3 Amostras massa de HCl Volume de…

As massas dos elementos químicos foi estabelecida como padrão a unidade de massa atômica (u), que é equivalente à massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a…

b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 24 kg de pirita. Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2 SO4 = 98 g/mol Resposta a) As equações químicas são: 4 FeS 2(s) + 11 O 2(g) → 2 Fe 2 O3(s) + 8 SO 2(g) 2 SO 2(g) + O 2(g) → 2 SO3(g) SO3(g) + H 2 O( l) → H 2 SO4(aq) b) Considerando que todo o enxofre da pirita estará no ácido sulfúrico produzido, temos: 1 mol FeS 2 2 mols H 2 SO4 ⋅ 24 ⋅ 10 3 g FeS 2 ⋅ ⋅ 1 mol FeS 2 120 g FeS 2 42444 3 144244 3 144 relação entre m.…

Considerando a reação balanceada: Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulfeto ferroso, com 80% de pureza, reagem com excesso de ácido clorídrico? (Fe = 56u; S = 32u; H = 1u; Cl = 35,5u). A informação sobre o ácido clorídrico é desnecessária, pois não vamos utilizá-lo em nossos cálculos, já que temos apenas a massa de sulfeto ferroso posta para reagir. Por outro lado, sabemos que o sulfeto ferroso está com impurezas. Vamos então calcular qual a massa deste…

componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está presente em maior quantidade é chamado de solvente. O solvente mais comum e, portanto, o mais empregado é a água, sendo as soluções preparadas com este solvente denominadas soluções aquosas.A descrição quantitativa da composição de uma solução é feita especificando-se sua concentração, que nada mais é do que uma medida das quantidades relativas dos…

mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de…

tenaz de aço, Papel manteiga, Pisseta com água destilada, Pisseta com acetona. Reagentes: Acetona P.A., Água destilada, Cloreto de Sódio P.A., Solução saturada de Cloreto de Sódio. Em béquer acrescentar cloreto de sódio em água destilada até não haver mais solubilidade do sal na água. Em seguida filtre a solução e armazene em frasco âmbar de um litro. Método: Parte Experimental: Determinação da densidade de um metal utilizando uma proveta meça a massa do metal em estudo em uma…