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NOTAS SOBRE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO  CONCENTRAÇÃO EM MASSA é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g.L-1 ou kg.L-1)  MOLARIDADE (M) é o número de moles do soluto num litro de solução (mol.L-1).  MOLALIDADE (m) é o número de moles do soluto num quilograma de solvente (mol.kg-1)  FRACÇÃO MOLAR (x) - fracção molar de um componente duma solução é a razão entre o nº de moles desse componente e o nº de moles total (sem unidades)  PERCENTAGEM EM MASSA (% m/m) é a massa de soluto contida em 100 g de solução: massa de soluto x 100 massa de soluto + massa de solvente (massa da solução)  PERCENTAGEM MASSA/VOLUME (% m/V) é a massa de soluto contida em 100 mL de solução: massa de soluto x 100 volume da solução.Problemas – Unidades de concentração 1. a) Calcular a quantidade de ácido necessária para preparar 25 mL de uma solução 3 mol L-1 de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de um ácido comercial com as seguintes características: d = 1,84; 96 % m/m. b) Determine a quantidade de solução de ácido, preparada na alínea anterior, necessária para obter 50 mL duma solução do mesmo ácido com concentração 0,1 mol L-1. 2. Uma solução contém 3,30 g de Na2CO3.10H2O num volume de 15 mL de solução. Qual a sua molaridade? 3. Que volume de uma solução 0,1 mol L-1 deve ser adicionado para preparar 2 L de uma solução aquosa 0,025 mol L-1? 4. Preparou-se 100 mL de uma solução de ácido acético (CH3COOH) dissolvendo 3,0 g de ácido em água. a) Calcule a molaridade da solução. b) Como procederia para preparar, a partir da solução dada, 100 mL de uma