Calcule A Massa Molar Da Agua

Ensino Médio – Química Exercícios de Concentração de Soluções Lista – 01 01. Qual a massa de Na2CO3, necessárias para preparar 2 litros de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molar? 02. Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? 03. Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, qual será a molaridade da solução? 04. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é

exato dizer que a concentração de uma solução de acido acético é 0,01 F em vez de 0,01 M? ( apesar dessa distinção, usualmente escrevermos 0,01M) 2. Qual a concentração formal ( expressa em mol/L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0,500 L? 3. Quantos gramas de metanol (CH3OH, MF 32,0) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 M de metanol (isto é 1,71 mol de CH3OH/L de solução)? 4. A concentração de um gás está relacionada à…

DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL GRUPO PROFESSOR EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sendo a equação do gás ideal  P.V = n.R.T e os dados: T = 293,15ºK Patm = Pgás + Ph20 n = mg/MM Ph20 =…

Souza, Nicolle Gnecco e Maycon Machado Fontana TURMA: 01211 PROFESSOR/MONITOR: Patrícia/Roberto EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). R: Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e, consequentemente, Págua + Pgás = Ptotal A…

01) São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? Questão 02) O gráfico a seguir expressa os coeficientes de solubilidade (Cs) do KClO3 em 100g de água em várias temperaturas: [pic] Calcule: a) a percentagem do KClO3 que…

Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3+ H2O 4) Balancear CaO + P2O5 → Ca3 (PO4)2 5) Balancear e calcular a massa de óxido cúprica obtida a partir de 2,54g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 O = 16 oxido cúprico CuO 6) Uma solução de sulfato férrico contem 0,05 molar de concentração 100% dissociado. Calcule a quantidade molar dos íons ferro e sulfato: Fe2 (SO4)3 ( 2Fe+3 + 3 SO4-2 7) Um volume de 15 L de hidrogênio medidos a 15

presente em maior proporção na mistura (solvente). A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como o NaCl, MgCl2 e MgSO4, além de vários gases, como, por exemplo, o oxigênio (O2). 271 Unidade 10 — Soluções Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado,…

1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16. Questão 02 - Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. Questão 03 - (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a…

(Z=22) b) Co (Z = 27) c) Kr (Z = 36) d) Sn (Z =50) e) Sr (Z = 38) Ex. 7) (Russel, Exemplo 8.4 ) – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia NH3. Ex. 8) (Russel, Problema Paralelo) – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. Nota: Quando um elemento estiver presente com um único átomo, ele é o átomo central. Além disto, os átomos dos grupos IIA, IIIA, IVA e VA provavelmente serão átomos centrais. Por exemplo, no tetracloreto de carbono, CCl4, ambas…

LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página. 1 – Encontre o número de milimols do soluto em: a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol. b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol. c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L-1. Resp. 1165,6 mmol. 2 – Qual a massa em miligramas do soluto em: a) 26,0 mL de…