EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
GRUPO
PROFESSOR

EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS

1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sendo a equação do gás ideal  P.V = n.R.T e os dados:

T = 293,15ºK Patm = Pgás + Ph20 n = mg/MM Ph20 = 0,023 mg = 0,26g Pgás = Patm – Ph20  Pgás = 1-0,023  Pgás = 0,97atm
R = 0,0821 V = 0,090L

P.V = n.R.T  0,97 x 0,090 = 023/MM x 0,0821 x 293,15  0,0873 x MM = 6,2575  MM = 71,6790

2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:
a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos.
(Mostre os cálculos).

b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática.
c) Como você explicaria o erro experimental obtido?

3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê? Primeiramente devemos levar em consideração a Lei de Charles: P1.V1/T1 = P2.V2/T2. Observando tal informação, podemos afirmar que quando mantemos o volume constante e diminuimos a pressão puxando o êmbolo, para que a equação 1 e 2 se mantenham iguais, precisamos de um aumento na temperatura, o que se faz espontâneamente confirmando a funcionalidade da equação e fazendo a água entrar em ebulição.

4. Por que em uma panela de pressão o alimento cozinha mais rápido do que em uma panela comum? Tal fato se deve ao aumento de pressão dentro da panela de pressão, o que faz com que o ponto de ebulição do líquido utilizado (água) aumente, possibilitando o aquecimento do líquido a uma temperatura maior do que ocorreria fora da panela. Com uma temperatura maior, os alimentos cozinham mais rápido.