Lista De Exerc Cios Molaridade

2° Lista de Exercícios Soluções e Misturas Químicas
Prof. Felipe Dias - Entregar até 05/06/2014

Questão 01 - Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Questão 02 - Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

Questão 03 - (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
Questão 04 - (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
Questão 05 - Qual a concentração molar de íons SO4−2 em uma solução 0,5 mol/L de Fe2(SO4)3?
Questão 06 - Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols de cátion alumínio?
Questão 07 - Ao se prepararem 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule:
a. A molaridade da solução;
b. A molaridade obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja 800 mL.

Questão 08 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?
( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)