Quimica

LISTA DE EXERCICIO

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

1. Por que é mais exato dizer que a concentração de uma solução de acido acético é 0,01 F em vez de 0,01 M? ( apesar dessa distinção, usualmente escrevermos 0,01M)

2. Qual a concentração formal ( expressa em mol/L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0,500 L?

3. Quantos gramas de metanol (CH3OH, MF 32,0) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 M de metanol (isto é 1,71 mol de CH3OH/L de solução)?

4. A concentração de um gás está relacionada à sua pressão pela lei do gás ideal:

Concentração( mol/L ) = n/V = P/RT, onde R = constante dos gases = 0,08314 * (L*b*r/mol*K), n é o número de moles, V é o volume (L), P é a pressão (bar) e T é a temperatura (K).

a. A pressão máxima de ozônio na atmosfera da Antártida é 19 mPa. Converta essa pressão para bar. b. Encontre a concentração molar do ozônio no item (a), se a temperatura é -70oC.

5. Qualquer solução aquosa diluída tem massa especifica próxima a 1 g/mL. Suponha que a solução contém 1 ppm de soluto. Expresse a concentração do soluto em g/L, ug/L, ug/mL e mg/L.

6. A concentração do alcano C20H42 (MF 282,55) numa dada amostra de água da chuva é 0,2 ppb. Assumindo-se que a massa especifica da água da chuva é aproximadamente 1 g/mL, encontre a concentração molar de C20H42.

7. Quantos gramas de ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 37,6 g de uma solução aquosa de HClO4 a 70,5% pp? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma solução? 8. A massa especifica de uma solução aquosa de ácido perclórico a 70,5% pp é 1,67 g/mL. Lembre-se de que a massa refere-se à massa de solução (= g de HClO4 + g de H2O).

a. Quantos gramas de solução existem em 1,000 L de solução? b. Quantos gramas de HClO4 existem em 1,000 L de solução? c. Quantos moles de HClO4 existem em 1,000 L de solução?

9. Uma solução aquosa contendo 20,0% pp de KI tem uma massa especifica de