Relatório de Química - Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de realização: 04/09/2014 Data de entrega: 11/09/2014 Procedimento 1.1 (1,4) Descrição dos fenômenos observados: Após gotejar ácido sulfúrico concentrado nos cristais de permanganato de potássio, foi possível observar uma fumaça com coloração violácea. Isso ocorreu devido à presença de íons permanganato (MnO4-), que possuem coloração violeta. Depois de aproximar um bastão com algodão embebido em etanol, observou rapidamente a queima do algodão. Isso ocorre porque na reação entre o permanganato de potássio e ácido sulfúrico é liberado muito oxigênio atômico. Devido o oxigênio atômico ser bastante reativo, ele reage rapidamente ao entrar em contato com combustíveis orgânicos, no caso o etanol, e gera a combustão. Ou seja, o fogo! Dessa combustão resultará em gás carbônico e água. Equação(ões) química(s) que justifica(m) os fenômenos observados: 4 KMnO4 (s) + 2 H2SO4 conc. (aq) → 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) + 5 O(g) C2H6O (aq) + 6 O (g) → 2 CO2 (aq) + 3 H2O

Prática número 8: Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Professores: Jairo Esteves/Thiago Crispin Disciplina: Química Geral II Turma: T223 Alunos: Augusto Sérgio Souza Cristovam Filipe da Silva Marconi João Gilberto Data de realização da prática: 30/01/14 Data de entrega do relatório: 13/02/14 I - Ação Oxidante do Permanganato Procedimento 1.1: Transferiu-se para um vidro de relógio alguns cristais de KMnO4 e, em seguida, uma gota de H2SO4 concentrado. Aproximou-se…

13 INTRODUÇÃO O Permanganato de potássio (KMnO4 – figura 01 ) é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa. Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Johann Rudolf Glauber, quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita (Pirolusita ou pirolusite é um…

Subcutâneo (Choque Anafilático) Início de ação: 3 a 10 minutos Meia vida: 2 minutos Estabilidade: 24 horas após a diluição. Possui efeito inotrópicopositivo, cronotrópico positivo e vasoconstrictor. Indicação: RCP, Choque cardiogênico e distributivo; Asma; Choque anafilático; Broncoespasmo Contraindicação: Hipertensão; Glaucoma; Trabalho de parto;Dilatação Cardíaca; Insuficiência coronariana. Efeitos adversos: Hipertensão; Arritmias; Excitação, ansiedade, cefaleia, tremores,…

1. CARACTERIZAÇÃO DE ALCANOS 1.1. Ação de bromo dissolvido em um solvente não aquoso No primeiro momento, analisou-se uma coloração acastanhada da reação. Após certo tempo, a solução foi perdendo a coloração, até que, por fim, apresentou aspecto turvo. Houve mudança de cor do papel tornassol azul, passou para a cor vermelha, o que caracteriza a liberação de um gás ácido. Essa reação é chamada de halogenação. A luz provoca a quebra da molécula de Br2, gerando dois…

Introdução As reações que envolvem perda e ganha de elétrons são denominadas reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cercam e estão presentes nos processo que permitem a manutenção da vida (USBERCO, 2006). Essas reações são de um estudo quantitativo, onde suas características são notórias de acordo com o término do experimento. Existem assim os reagentes oxidantes e os redutores, onde dependendo das suas características químicas…

envolvidos. A combustão é a reação de oxidação mais comum, que ocorre com qualquer tipo de composto orgânico. Nessa reação, o combustível é o composto orgânico e o comburente, é o gás oxigênio (O2). C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O As reações de oxidação em álcoois ocorrem na presença de permanganato de potássio que são estáveis a temperatura ambiente, de cor violeta-intensa, e têm propriedade oxidantes fortes, o mais utilizado é o permanganato de potássio, KMnO4, em solução aquosa…

Determinação do teor de H2O2 em amostra de água oxigenada 1. Introdução O peróxido de hidrogênio possui propriedades oxidantes e redutoras, dependendo do potencial de oxidação das substâncias com que reage. O potencial de oxidação de uma espécie química mede sua tendência a se oxidar, isto é, o seu poder redutor. Este relatório apresenta a realização da prática de Titulação de Oxi-redução de KMnO4. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte, por isso acaba obtendo…

baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: FeSO4 + 2 KmnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + KSO4+ 8H2O Ou sob forma…

da utilização dos alcanos como fonte de energia. Uma das reações mais importantes dos alcoóis é a reação de oxidação para preparar compostos carbonílicos – a reação oposta de redução de um composto carbonílico para formar os alcoóis: Os agentes oxidantes mais comuns são o permanganato de potássio (KMnO4), trióxido de crômio (CrO3) e dicromato de sódio (Na2Cr2O7). Os alcoóis primários reagem para formar os aldeídos ou os ácidos carboxílicos, os alcoóis secundários para dar…