Relatório de Química - Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de realização: 04/09/2014 Data de entrega: 11/09/2014 Procedimento 1.1 (1,4) Descrição dos fenômenos observados: Após gotejar ácido sulfúrico concentrado nos cristais de permanganato de potássio, foi possível observar uma fumaça com coloração violácea. Isso ocorreu devido à presença de íons permanganato (MnO4-), que possuem coloração violeta. Depois de aproximar um bastão com algodão embebido em etanol, observou rapidamente a queima do algodão. Isso ocorre porque na reação entre o permanganato de potássio e ácido sulfúrico é liberado muito oxigênio atômico. Devido o oxigênio atômico ser bastante reativo, ele reage rapidamente ao entrar em contato com combustíveis orgânicos, no caso o etanol, e gera a combustão. Ou seja, o fogo! Dessa combustão resultará em gás carbônico e água. Equação(ões) química(s) que justifica(m) os fenômenos observados: 4 KMnO4 (s) + 2 H2SO4 conc. (aq) → 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) + 5 O(g) C2H6O (aq) + 6 O (g) → 2 CO2 (aq) + 3 H2O

baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: FeSO4 + 2 KmnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + KSO4+ 8H2O Ou sob forma…

Prática número 8: Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Professores: Jairo Esteves/Thiago Crispin Disciplina: Química Geral II Turma: T223 Alunos: Augusto Sérgio Souza Cristovam Filipe da Silva Marconi João Gilberto Data de realização da prática: 30/01/14 Data de entrega do relatório: 13/02/14 I - Ação Oxidante do Permanganato Procedimento 1.1: Transferiu-se para um vidro de relógio alguns cristais de KMnO4 e, em seguida, uma gota de H2SO4 concentrado. Aproximou-se…

1- Objetivos Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2-…

características particulares são: a)As reações do tipo (a) e (d) apresentam, em primeiro lugar, uma relação equimolecular entre reagente e produto tanto para a semi-reação de oxidação como para a de redução e, em segundo lugar, uma relação equimolecular entre as espécies oxidantes e redutoras; b)As reações do tipo (b) e (e) apresentam uma relação equimolecular para ambas as semi reações, porém a relação entre as espécies oxidantes e redutoras não é equimolecular; c)As reações do…

Aula experimental 2: Volumetria de Oxirredução Determinação da concentração de ácido ascórbico (vitamina C) Teoria da Volumetria de óxido-redução Volumetrias de óxido-redução envolvem reações de transferências de elétrons entre agentes oxidantes (que recebem elétrons) e agentes redutores (que perdem elétrons). São classificadas em função da solução titulante utilizada na análise quantitativa. Nos métodos oxidimétricos utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos…

As características particulares são: a)As reações do tipo (a) e (d) apresentam, em primeiro lugar, uma relação equimolecular entre reagente e produto tanto para a semi-reação de oxidação como para a de redução e, em segundo lugar, uma relação equimolecular entre as espécies oxidantes e redutoras; b)As reações do tipo (b) e (e) apresentam uma relação equimolecular para ambas as semi-reações, porém a relação entre as espécies oxidantes e redutoras não é equimolecular; c)As reações…

uma titulação de iodo com um agente oxidante como o permanganato de potássio. Próximo ao princípio, ou na maior parte da titulação iodométrica, quando está presente um excesso de íon iodeto, forma-se o ião triiodeto: I2 (aq) + I- = I3- porque o iodo é prontamente solúvel numa solução de iodo. Uma melhor expressão da reacção de eléctrodo é I3-+2e-=3I- . Permangonometria: Permanganometria é uma das técnicas usadas em análise quantitativa em química. É uma titulação redox e envolve o…

1. INTRODUÇÃO O dicromato de potássio, também chamado bicromato de potássio, é um sólido cristalino laranja-avermelhado, K2Cr2O7, solúvel em água e insolúvel em álcool. É preparado por acidificação de solução de cromato de potássio puro (a adição de uma base a soluções de dicromato de potássio inverte este processo). O composto é usado industrialmente como um agente de oxidação na indústria química e na produção de produtos corantes, em eletrogalvanização, pirotécnica, manufatura de…

Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em uma grande variedade de processos como, por exemplo, a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a…