Acidos De Arrhenius

Araujo Melo Profº assistente: João Marconi de Andrade Lista de Exercícios 01 (ácidos e bases) 1. O pKa para o HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o HIO3 (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença na força do ácido. 2. Determine o ácido mais forte e explique o porquê: (a) HF ou HCl; (b) HF ou HI (c) HClO ou HClO2; (d) HBrO2 ou HClO2; (e) HClO4 ou H3PO4; (f) HNO3 ou HNO2; (g) H2CO3 ou H2GeO3. 3. Qual dos seguintes pares é o ácido mais forte? Dê razões para sua escolha. a) [Fe(OH2)]3+ ou…

Adicionaram-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro, 200,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0mol/L, gastando-se 4,0 mL. Qual é a pureza do carbonato de cálcio? (Dadas as massas atômicas: Ca= 40 u; C= 12 u; Cl= 35,5 u; H= 1 u) R: Aproximadamente 80 % de pureza. 3. Uma forma bastante simples de se determinar a quantidade de ácido no vinagre é através de uma titulação de…

contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a certas reações químicas (catálise básica ). A definição mais antiga de uma base é uma substância que em solução aquosa libera como ânions exclusivamente os íons hidroxila, como proposto por Arrhenius em 1887. Porém

I. INTRODUÇÃO A primeira definição de ácidos e bases foi feita na década de 1880 por Svante Arrhenius, porem a definição foi um tanto quanto limitada. Uma definição mais geral foi formulada em 1923 por Johannes Bronsed e Thomas Lowry, mais tarde Gilbert Lewis descreveu uma definição ainda mais geral de ácidos e bases (VOET, 2006). Segundo a teoria de Arrhenius ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz OH- (CHAGAS PEREIRA, 1999).…

aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais.2 A definição mais tradicional dos ácidos…

entendimento de equilíbrio ácido-base se inicia estudando o ácido e a base. Os químicos procuraram relacionar as propriedades de ácido e base a suas composições e estruturas moleculares. Com os avanços dos estudos surgiu a teoria de Arrhenius que diz que os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-. Após a teoria de arrhenius…

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Um dos conceitos básicos do estudo da química é o conceito de ácido-base, dentro deste conceito nós encontraremos três diferentes definições, a definição ácido-base segundo Arrhenius, segundo Brønsted-Lowry, e segundo Lewis. Em sua versão moderna, o conceito de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) de ácidos e bases define um ácido como qualquer substância que pode aumentar a concentração do íon hidrônio, H3O+, em solução aquosa. Por outro lado, uma base

Ambiental Química Ácidos e Bases Alunos: Aristides Pinheiro Rodrigues Cristina Muradas Daniela Viana Michael Jackson Alves dos Santos Tiago Cerqueira Cotia, Abril 2013 INTRODUÇÃO Esta pesquisa em laboratório teve como objetivo analisar as alterações ocorridas nos experimentos em substâncias Ácidas e Bases (reagentes), com a utilização de Indicadores. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os…

qual um ácido e base de reagir com um outro para formar um sal e água. O exemplo mais simples do presente ocorre na reacção discutido anteriormente, no qual ácido clorídrico ou HCl (aq) reage com o hidróxido de sódio base, designado como NaOH (aq), numa solução aquosa. O resultado é o cloreto de sódio, ou sal de cozinha comum (NaCl [aq]) e H2O Esta equação é escrito assim: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O. O estômago humano produz ácido clorídrico, vulgarmente conhecido como…

Introdução Os ácidos e bases podem ser caracterizados a partir de três conceitos principais, Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Arrhenius indica que acido é uma substância que em presença de água aumenta a concentração de íon H+ e base é uma substância que em presença de água aumenta a concentração do íon OH-. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry ácidos são espécies químicas que em uma reação doa próton; uma base em uma reação recebe próton. Segundo Lewis um ácido é uma…