Ácidos e Bases - Bronsted

Ácidos e Bases - Bronsted O íon H+ em água • O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.) • Em água, o H+(aq) forma aglomerados. • O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados maiores são H5O2 + e H9O4+. • Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável. Reações de transferência de Próton • Focaremos no H+(aq). • Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+. • A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-. • Considere HCl(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + Cl-(aq): – o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido. – a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base. • A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. • As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases. Pares ácido-base conjugados • O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. • Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado. • Considere – Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. – Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O+ (ácido). Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são pares ácido-base conjugados. • Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. Forças relativas de…

Introdução: Ácido e base de Bronsted-Lowry Segundo o químico dinamarquês Johannes Bronsted, um ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons e o termo próton refere-se ao íon H+. Um ácido é uma espécie que contém um átomo de hidrogênio ácido, isto é, um átomo de hidrogênio que pode ser transferido na forma do núcleo, o próton, à outra espécie que age como base. As mesmas definições foram propostas independentemente pelo químico inglês Thomas Lowry e a teoria…

CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES Existem, atualmente, três conceitos para os ácidos e para as bases. São eles: • Conceito de Arrhenius. • Conceito de Brönsted-Lowry. • Conceito de Lewis. www.agamenonquimica.com 2 04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) b) c) d) e) – elemento muito eletropositivo.…

uma definição eletrônica de ácido e base foi apresentada por G.N Lewis, que tomou como modelo a teoria de Brönsted, que afirma que a base recebe próton. Agora, para receber prótons a base deve ceder um par de elétrons para a ligação. Lewis ampliou o conceito de ácido e base definindo-os eletronicamente. “Base é toda espécie química (molécula ou íon) que apresenta par de elétron capaz de formar uma ligação coordenada (dativa) com outra molécula ou íon.” “Ácido é qualquer molécula…

1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: Conceito de ácido de Arrhenius. Assim, genericamente, temos: H+ + H2O → H3O+ Exemplos: HCl + H2O → H3O++ Cl- HNO3+ H2O → H3O+ + NO3- H2SO4+ 2H2O → 2H3O+ + SO42- Conceito de base de Arrhenius. Exemplos: NaOH → Na + + OH- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- *Teoria de Brönsted-Lowry: De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936),…

Acidez e basicidade Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ouHidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Teoria de Arrhenius Baseado em seus…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido…

(1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.2 Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: \ HCl \rightarrow\ H^+ Cl^- Conceito de Brønsted e Lowry[editar | editar código-fonte] Ver artigo principal: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry Anos mais tarde, em 1923, o físico-químico dinamarquês Brønsted e o também físico-químico inglês Lowry propuseram independentemente a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+…

que é um ácido?" Foi só 100 anos depois que uma boa resposta que era e isso é graças a três produtos químicos que foram dedicados a encontrar uma melhor contribuição para a ciência. Cientistas como Svante Arrhenius, Bronsted Nicklaus Johannes, Thomas M. Lowry e N. Gilbert Lewis contribuiu muito para o que a teoria de ácidos e bases em que ao longo do tempo ter percebido muitas coisas, graças a experimentos de laboratório que eles fizeram com a ajuda de um artigo chamado papel de…