Relatório

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Um dos conceitos básicos do estudo da química é o conceito de ácido-base, dentro deste conceito nós encontraremos três diferentes definições, a definição ácido-base segundo Arrhenius, segundo Brønsted-Lowry, e segundo Lewis.
Em sua versão moderna, o conceito de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) de ácidos e bases define um ácido como qualquer substância que pode aumentar a concentração do íon hidrônio, H3O+, em solução aquosa. Por outro lado, uma base é uma substância que aumenta a concentração do íon hidróxido em água.
A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrônio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, independentemente, em 1923, pelo químico dinamarquês J. N. Brønsted e pelo químico britânico T. M. Lowry. Eles definiram ácido como uma substância capaz de doar um próton (isto é, um íon hidrogênio, H+) a uma outra substância. Base, então, é definida como uma substância capaz de aceitar um próton de um ácido. De maneira mais simples, ácido é um doador de próton e base é um receptor de próton.
A definição de Brønsted-Lowry de ácidos e bases é mais geral que a definição de Arrhenius, porque remove a restrição de só se referir a reações em solução aquosa. Entretanto, mesmo o conceito de Brønsted-Lowry ainda é restrito em sua finalidade, pois limita a discussão do fenômeno ácido-base a reações de transferência de próton. Existem muitas reações que tem todas as características de reações ácido-base, mas que não se ajustam aos moldes de Brønsted-Lowry. A abordagem feita pelo químico americano Gilbert N. Lewis estende ainda mais o conceito de ácido-base, cobrindo estes casos.
Na definição Lewis de ácidos e bases, a atenção principal é focalizada na base. Uma base é definida como uma substância que pode doar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente. Um ácido, então, é uma