Estudante

Introdução

Os ácidos e bases podem ser caracterizados a partir de três conceitos principais, Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Arrhenius indica que acido é uma substância que em presença de água aumenta a concentração de íon H+ e base é uma substância que em presença de água aumenta a concentração do íon OH-. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry ácidos são espécies químicas que em uma reação doa próton; uma base em uma reação recebe próton. Segundo Lewis um ácido é uma espécie química que pode aceitar par de elétrons de outra espécie em uma reação; uma base pode doar par de elétrons para outra espécie em uma reação.¹

A extração ácido-base é um processo de separação de solventes. Esse procedimento é utilizado para separar ácidos e bases de características diferentes. A técnica consiste na utilização de solventes que reagem com o que se deseja extrair, este solvente deve formar com a solução inicial uma mistura heterogênea (duas fases) para facilitar uma separação posterior. A substância que será extraída seja ela ácida ou básica reagirá com o solvente (o solvente utilizado será básico se o que deseja ser extraído for uma substância ácida ou ácido se o que deseja ser extraído for uma base) e produzirá um sal, sendo este solúvel na fase aquosa. Posterior a etapa de reação com produção de sal é necessário uma separação dos solventes em funil de separação, após essa etapa para recuperar o ácido ou a base a partir do sal é necessário a adição de um ácido, caso a substância em questão seja ácida (protonação), ou então adição de uma base, caso a substância seja básica (desprotonação).

Objetivo

Realizar uma extração ácido-base, usando Ácido Acetil Salicílico e naftaleno e após a extração recuperar os produtos e calcular o rendimento.

Discussão

O experimento começou unindo aproximadamente 0,5g de ácido acetil salicílico com 0,5g de naftaleno solubilizando em 30 ml de éter, facilmente