Acidos De Arrhenius

ÁCIDOS.... Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+ CLASSIFICAÇÃO: Presença de Oxigênio: HIDRÁCIDOS – HCL – HCN OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3 Volatidade VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) HCL/ H2S FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) SOMENTE - H2SO4 & H3PO4 Número de Hidrogênios Ionizáveis MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ +…

01. Complete a tabela que apresenta os nomes e as fórmulas de alguns ácidos: Nome do ácido Fórmula do ácido Aplicações Ácido muriático HCℓ No comércio é encontrado em sua forma impura, recebendo o nome comumente conhecido de ácido muriático e é usado principalmente para a limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. Ácido fosfórico H3PO4 Uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante atenção é em refrigerantes de base…

freqüentes, não há necessidade de calibração diária. Caso as medições sejam feitas ocasionalmente, o mais indicado calibrar sempre o aparelho antes do uso. Condutividade Elétrica. Arrhenius, físico e químico de nacionalidade sueca, nasceu em Wijk, em 1859. Aos 22 anos de idade, Arrhenius já havia realizado muitas experiências relacionadas com a passagem da eletricidade através de soluções aquosa. Durante dois anos, trabalhando no laboratório da Universidade de…

................................................207 6.6.3 Forças eletrolíticas .........................................................................................207 6.6.4 Ácidos, bases e sais.......................................................................................208 6.6.4.1 Teoria de Arrhenius .....................................................................................209 6.6.4.2 Sistema solvente .................................................................

FACULDADES PONTA GROSSAENGENHARIA ELÉTRICA ROTEIRO N°3INDICADORES ÁCIDO-BASE PONTA GROSSA2014 ANDRE SANTOS DA SILVA PENTEADOCAROLINE SANTOS LIMAKAMILLA C. DA ROCHALUCIANO RODRIGUESJOEL CLAUDIO SUTILQUIMÍCA - 1º PERÍODO - ROTEIRO N° 3INDICADORES ÁCIDO-BASE PONTA GROSSA2014 SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u 1. INTRODUÇÃO PAGEREF _Toc400583405 \h 12.OBJETIVO PAGEREF _Toc400583406 \h 23. MATERIAIS PAGEREF _Toc400583407 \h 34. PROCEDIMENTOS PAGEREF _Toc400583408 \h 45. RESULTADOS PAGEREF…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL PROF: ANA JOSÉ CARLOS C. DE MELO CURSO: ENG. CIVIL ÁCIDOS E BASES Teresina 2014 INTRODUÇÃO As duas funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido…

obtidos pela reação de uma base com um ácido. Por exemplo, o cloreto de sódio, na natureza é obtido a partir das salinas e jazidas de sal-gema. No laboratório, é obtido da mistura de duas soluções de hidróxido de sódio(naOH) e de ácido clorídrico( HCl). A reação entre um ácido e uma base, é conhecida como reação de neutralização. Uma das principais características dos sais é o sabor salgado. Um exemplo de reação de neutralização é a que se dá entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio

Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO42FUNÇÃO BASE OU HIDRÓXIDO (CONCEITO DEARRHENIUS)Para Arrhenius base ou hidróxidoé todocomposto que em solução aquosa sofredissociação iônica, libertando como ânion, apenaso íon OH–, denominado de oxidrila ou hidroxila.Exemplos:NaOHH2ONa1+ (aq)+ OH1- (aq) H2OPb(OH)2Pb2+ (aq)+ 2 OH1- (aq) Estas equações recebem o nome deequações dedissociaçãoda base.PROPRIEDADES DAS BASESAs bases de Arrhenius apresentam característicasreferentes aos íons OH1–, entre elas…

Condutividade Objetivo: Analisar e Atestar a condutividade nas soluções Introdução: Sobre corrente elétrica em soluções aquosas, Svante Arrhenius realizou numerosas experiências com a passagem de passagem elétrica, através de solução aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons. De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a…