Tralala

Desenvolvimento

O entendimento de equilíbrio ácido-base se inicia estudando o ácido e a base. Os químicos procuraram relacionar as propriedades de ácido e base a suas composições e estruturas moleculares. Com os avanços dos estudos surgiu a teoria de Arrhenius que diz que os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-. Após a teoria de arrhenius surgiu a de Bronsted-Lowry que se restringe a soluções aquosas, e então foi descoberta a teoria mais abrangente atualmente, Teoria de lewis.
Segundo Lewis ácido é espécie que aceite partilhar pelo menos um par de elétrons.
Base é espécie doadora dos elétrons, para a ligação covalente dativa.
Após entender os conceitos de ácido e base devemos entender o equilíbrio químico que ocorre quando temos uma reação reversível que atingiu o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade.
Entendido estes conceitos iniciais partimos para a pratica que foi dividida em 4 etapas.
Etapa 1- medindo o PH das soluções ácidas:
Consistiu em pegar duas substâncias, o (HCl) e o (CH3COOH) ambos com 1M e então pegamos 10 ml da substância e diluindo-os em 100ml de água para produzir uma substância com 0,1M de concentração. Pegamos as duas soluções e medimos seu PH a partir de um medidor eletrônico, comparando seu PH depois para saber qual é o maior

Etapa 2 – Medindo o PH de substâncias alcalinas:
Assim como a anterior pegamos duas substâncias de 1M, mas desta vez as bases (NH4OH) e (NaOH), pipetamos 10 ml do soluto num balão volumétrico e diluímos em 100 ml de água para diluir a 0,1M. Com o aparelho eletrônico medimos seu PH e comparamos para saber qual o maior.

Etapa 3 – medição das mesmas substâncias em maior concentração:
Após a medição das substancias na concentração de 0,1M agora iremos usar o mesmo processo na medição de substancias a 1M.

Etapa 3 – Curva