Acidos De Arrhenius

Ácidos De acordo com Físco-Químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), ácidos são substâncias moleculares que, ao entrarem em contato com moléculas de água, ionizam-se liberando o cátion hidrônio (H+) em solução. Nomenclatura dos Ácidos Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos: Ácidos sem oxigênio: hidrácidos; Ácidos com oxigênio: oxiácidos. Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do

Índice 1. Acido-base 3 1.1. Teoria acido e bases de Arrhenius 3 1.2. Teoria acido-base segundo Bronsted-Lowry 4 1.3. Teoria acido-base de Lewis 5 2. Força relativa dos ácidos e bases 6 3. Constante de acidez (Ka) e de basicidade (Kb) 7 3.1. Ácidos e bases polipróticos 8 3.2. Auto - ionização da agua 8 3.3. Relação entre Ka, Kb e Kw 9 3.4. Relação entre pKa, pKb e pKw. 10 3.5. Grau de Ionização 11 3.5.1. Constante de ionização (Ki) 11 3.5.2. Lei de diluição de Ostwald 12 4. Escala

e Cℓ através da solução permite a condução da corrente elétrica. Uma solução que conduz a corrente elétrica é denominada solução eletrolítica. São eletrólitos os ácidos, as bases e os sais. Tratase de grupos de compostos muito importantes cujas características iremos estudar. ÁCIDOS DE ARRHENIUS  CONCEITO Ácido de Arrhenius é toda substância que, em água, + + sofre ionização formando o íon H3O (ou H ) como único tipo de cátion. + - íons C Exemplo: HCℓ + H2O …

TEORIAS DE ACIDOS E BASES A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as chamadas "teorias" de ácido-base são, na realidade, definições de ácidos ou de bases; elas não são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários conceitos não se referem ao "certo", mas, ao uso mais conveniente em uma situação particular.…

Ácido e Base segundo Arrhenius As substâncias que se dissociam como íon ,em água eram chamadas de eletrólitos. Sendo considerada eletrólito forte quando se separavam totalmente e eletrólito fraco quando se separavam parcialmente. Conforme a teoria de Arrhenius é considerado ácido uma substância que contém hidrogênio e que em água liberam íons H+, podendo ser monoácidos, quando podem perder apenas 1 íon Hidrogênio e diácidos quando podem perder 2 hidrogênios. É considerado base a…

CIVIL PROFESSORA: MUCHELLI SANTOS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 4: IDENTIFICANDO ÁCIDOS E BASES COM INDICADORES Arthur Simões Felipe Massaroni Lívia Furtado Pedro Hugo Altoé Renato Corrêa TURMA: ENG. CIVIL NOT. A VITPORIA ABRIL / 2013 1. INTRODUÇÃO São várias as definições para ácidos e bases, sendo entre elas a mais comum, a do cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de…

Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem um sabor característico e frequentemente reage quando em contato com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio. Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a protões ou íons…

Ácidos Nome: Jonatas Farias Silveira Turma: 101 Referências: http://www.explicatorium.com/Acidos.php e http://www.brasilescola.com/quimica/acidos.htm O que é um ácido? Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido…

teoria mais conveniente. Dentre as mais variadas teorias sobre ácidos e bases destacam-se as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis Teoria de Arrhenius: esta teoria estabelece que substâncias ácidas, em meio aquoso, liberam íons H+. Enquanto que substâncias básicas liberam íons OH-. Em soluções aquosas, a concentração de H+ é frequentemente expressa em unidades de PH. Teoria de Brosnted-Lowry: de acordo com estes dois cientistas ácidos são substâncias capazes de ceder prótons…

Ácidos e Bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi proposta pelo cientista Svante Arrhenius, na qual os ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+), e as bases, são compostos que, também em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidrônio (OH-). Exemplo Ácido: HNO3 → H+ + NO3- Exemplo Base: NaOH → Na+ + OH- A força dos ácidos é classificada a partir…