QUIMICA

RELATORIO REFERENTE AO EXPERIMENTO IV
PREPARAÇÃO E CARACTERICAÇÃO DE UMA BASE

NATAL, 08 DE OUTUBRO DE 2013
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA DO PETRÓLEO E LICENCIATURA EM QUIMICA

NATAL, 08 DE OUTUBRO DE 2013 PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE UMA BASE

Existem atualmente várias definições para ácidas ou básicas. Como se trata de um caso de definição, não se pode dizer que uma teoria, na qual a definição esta baseada, é “mais correta” que a outra. Ou seja, utiliza-se para solucionar o problema em questão a teoria mais conveniente. Dentre as mais variadas teorias sobre ácidos e bases destacam-se as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis
Teoria de Arrhenius: esta teoria estabelece que substâncias ácidas, em meio aquoso, liberam íons H+. Enquanto que substâncias básicas liberam íons OH-. Em soluções aquosas, a concentração de H+ é frequentemente expressa em unidades de PH.
Teoria de Brosnted-Lowry: de acordo com estes dois cientistas ácidos são substâncias capazes de ceder prótons (H+) enquanto que bases são substâncias capazes de receber estes prótons, um exemplo disso é a agua com alta ionização. Teoria de Lewis: diferentemente das teorias apresentadas a teoria de Lewis não envolve reações com solvente. Tal cientista definiu ácidos como sendo substâncias capazes de receber pares de elétrons e bases como sendo substâncias capazes de doar pares destes. Desta forma um próton é um ácido de Lewis, pois este tem a capacidade de receber um par de elétrons. Essa teoria é a mais aceita dentre as teorias citadas acima, pois explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e Arrhenius. De acordo com esta teoria cátions e ânions são