Acido Bases E Ph Da Agua Com Gas

abaixo: a)MgBr2, b)HNO3, c)HNO2, d)Ba(OH)2, e)H2SO4 , f)BaI2 , g)H2SO3 , h)La(OH)3 , i)HOCl , j)HClO3 2- Calcule o pH para as seguintes soluções de ácidos e bases fortes: a) HCl 0,005M c) KOH 0,07M b) H2SO4 0,03M d) NaOH 0,004M 3-Qual é a concentração de íons H+ nas amostras: a) refrigerante coca-cola, pH=2,8 b) suco de limão, pH=2,1 c) cerveja, pH=4,2 d) amoníaco de uso doméstico, pH=12 4- Escreva a fórmula da constante de ionização para os equilíbrios: e) HNO2(aq)  H+…

sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de Ensaio Espátula Proveta Conta Gotas INTRODUÇÃO: Lei de Lavoisier: Em um experimento químico a massa total antes da reação é igual a massa total depois do reagente, desde que seja num sistema fechado. Neste relatório contém conceitos da reação de neutralização, reação de precipitação e reação com desprendimento de gás…

(óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono). Classificação dos Óxidos Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos…

3,01 . 1023 moléculas O2 3 mol de O2 ---> 2 mol de Fe2O3 3 x 10^23 moléculas de O2 ---> y y = (6 x 10^23) / 3 y = 2 x 10^23 compostos de Fe2O3 Carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico conforme a equação: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico nas CNTP que se formam a partir de 50g de carbonato de calcio. dados: Ca = 40, C=12, O= 16 CaCO3 + 2 HCl ---------------------- CaCl2 + H2O + CO2 primeiro…

= A+B Simples Troca – 1 Substância simples reage com 1 composta, formando outra simples e outra composta: A + BC = AC + B (Elemento livre precisa ser mais reativo do que o elemento a ser deslocado do composto). Dupla Troca – Ocorre entre ácidos, bases e sais. 2 Substâncias compostas formam dois novos compostos: AB + CD = AD + BC Oxirredução - Próxima questão. 6. Conceitue Oxirredução e explique como ocorre:  Quando há ganho e perda simultâneos de elétrons. Quando há váriação…

Ácidos Funções do Ácido  Uma das características da função ácido é a presença, nas substâncias classificadas nessa função, do elemento químico hidrogênio ligado a ametais. Um exemplo de ácido é o ácido clorídrico (HCl), que está presente em nosso estômago, auxiliando na digestão.  Existem ácidos que possuem mais de dois elementos químicos em sua composição e destacam-se pela presença do elemento oxigênio. São exemplos o ácido nítrico (HNO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4).  Os…

que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3 1.8.1 Definições de Sorënsen 4 1.9 Solução tampão ou protetora ou buffer 5 1. EQUILIBRIO QUIMICO 1.1Reações irreversíveis São aquelas que ocorrem por completo, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja completamente…

cristalino e solvatação dos íons. (hidratação no caso do solvente ser água). O deslocamento de equilíbrio ocorre devido a variação de concentração, de pressão e devido a variação de temperatura. O princípio de Le Chatelier diz que, quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio este, desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio. Como as reações ácido-base de Brønsted-Lowry são reações em equilíbrio, podem-se…

moléculas de água reagem entre si, conforme a equação seguinte, produzindo uma certa concentração de íons – pequena, mas mensurável, e que depende somente da temperatura: H2O + H2O  H3O+ + OH– ou de forma mais simples H2O  H+ + OH– . A 25ºC ou 298 K, medidas experimentais atestam que [H+] = [OH–] = 1,0  10–7 mol/L. Portanto, somente uma pequena parcela das moléculas de água sofre auto-ionização, sendo por isso praticamente constante a concentração mol/L de água.…

química quantitativa volumétrica e PH das substâncias apresentadas. INTRODUÇÃO TEÓRICA ÁCIDOS São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem…