Quimica

Química analítica
ADAPTAÇÃO

1) De acordo com a equação Fe + O2 → 2 FeO3, calcular:
a) o número de moles de moléculas de oxigênio necessário para reagir com 5 moles de átomo de ferro;
4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3

Agora fazer a relação entre mol:

4 mol de Fe reagem com 3 mol de O2. Quantos mol de O2 reagem com 5 mol de Fe?

4 mol de Fe ----> 3 mol de O2
5 mol de Fe ---> x

x = (5 x 3) / 4 x = 3,75 mol de O2
b) O número de moléculas Fe2O3 que se formam a partir de 3,01 . 1023 moléculas O2
3 mol de O2 ---> 2 mol de Fe2O3
3 x 10^23 moléculas de O2 ---> y

y = (6 x 10^23) / 3 y = 2 x 10^23 compostos de Fe2O3

Carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico conforme a equação:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico nas CNTP que se formam a partir de 50g de carbonato de calcio. dados: Ca = 40, C=12, O= 16
CaCO3 + 2 HCl ---------------------- CaCl2 + H2O + CO2

primeiro balanceamos a equação e depois temos que 1 mol de CaCO3 reage e forma 1 mol de H20

então 1 mol de CaCO3 ------1 mol de H20
100 g de CaCO3 ----- 18 g de H20
Resposta: 50 g de CaCO3 ------ 9 g de H20 (por regra de 3)

o volume do gás fica dificil calcular, porque no enunciado não fala se é em condiçoes ideais ou não, SE for em condições ideais temos que

100 g de CaCO3 ----- 1 mol de CO2
50 g de CaCO3 ------ 0,5 mol de CO2

em condições normais de temperatura e pressao, temos que 1 mol de qualquer gas ocupa um volume de 22,4 litros se temos 0,5 mol ele ocupará metade 11,2 li
Calcular o volume de hidrogênio, a 27° C e 2 atm. Que se obtém na reação entre 8g de cálcio e quantidade de água, conforme a equação.
Ca + H2O → Ca (O H)2 + H2
4) Calcular a massa, em gramas, de água que se obtém na combustão de 42,5 g de gás amoníaco, sabendo que a reação apresenta um atendimento de 95%:
NH3 + O2 → N2 + H2 O
Dados: N=14, H + 1, O = 16

Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio ( NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (