Estudo Quimica

Estudo dirigido (1) – Química Fisiologica (Revisão de Química Geral)
Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomo.
1. Explique e esquematize o modelo proposto para o átomo:
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Menor partícula que caracteriza um elemento químico.
O átomo é formado por um núcleo e uma eletrosfera. No núcleo estão os Prótons
(carga Positiva) e Neutrons (Sem carga, ou neutro). Na eletrosfera estão os elétrons
(carga Negativa).
Núcleo é estável, enquanto a eletrosfera é instável.

2. Como é representado um elemento químico? Qual o signigicado do nº Atômico e do nº de Massa?
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Por um símbolo, que é um padrão universal de reconhecimento
Número atômico (Z) – é o número de prótons de um elemento e o número de identificação. Número de Massa (A) – é a soma dos prótons + Neutrons.
A sempre maior que Z

3. Como os elétrons estão distribuídos na eletrosfera? Explique.
 Em camadas eletrônicas (ou níveis de energia)
 São 7 camadas (K, L, M, N, O, P e Q), cada uma contendo um determinado nº de elétrons (2, 8, 18, 32, 32, 18, 8).

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Para cada camada existe uma subcamada, onde os elétrons estão distribuídos, são elas: (S, P D e F), que podem conter respectivamente 2, 6, 10 e 14 elétrons.
Número de camada é chamado de nº quântico principal (N), enquanto a o da subcamada chama-se nº quântico azimutal (ou secundário)
Quanto mais afastado do núcleo (orbita de um elétron), maior é a sua energia.

4. Conceitue ligação química e de sua classificação, explicando as diferenças.
 Ocorrem entre átomos que buscam estabilidade, que é conter 8 ou 2 (se a C.V. for a primeira) na camada de valência. Eles tendem a imitar os gases nobres.
 Ligação iônica: Quando ocorre a transferência definitiva de É. Ocorre entre átomos que possuem difente eletronegatividade. Um precisa receber e o outro perder É.
Formam Cátions (+) e Ânions (-).

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Ligação Covalente: Ambos precisam