Acido Bases E Ph Da Agua Com Gas

exemplo a agua de formula H2O, podemos facilmente concluir que a transformação do gelo [H2O(s)] em água líquida [H2O(l)] ou a transformação de água em vapor [H2O(g)] são fenômenos físicos, onde não ocorrem mudanças na fórmula da substância em questão. [2] Podem ocorrer casos intermediários, que podem ser ou não reações químicas, mesmo que utilizemos do maior rigor nas definições. A dissolução Por exemplo, é tida como um fenômeno físico, sem transformação química. Mas no caso da…

COTIDIANO DE ÁCIDOS: 1-HCℓ: (Ácido Clorídrico) Conhecido, comercialmente, como Ácido Muriático. É utilizado principalmente para limpeza e tratamento de metais ferrosos, flotação e processamento de minérios, acidificação de poços de petróleo, regeneração de resinas de troca iônica, na construção civil, na neutralização de efluentes, na fabricação de produtos para a indústria de alimentos e farmacêutica. 2-HF: (Ácido Fluorídrico) É usado na produção de sais fluorados, gases…

Equilíbrio Hidro-Eletrolítico e Ácido-Básico A água é o componente químico mais abundante dos seres vivos, correspondendo a cerca de 60% do peso total no ser humano, podendo chegar a 90% em alguns vegetais (p.ex.: alface) e a extremos de apenas 2% em algumas sementes (p.ex.: oleaginosas). É um ingrediente essencial para a existência da vida, existindo em abundância na natureza (também é o elemento químico mais abundante da Terra). Não é à toa que a procura por água em planetas e…

Química Ácidos e Bases Entre as principais funções químicas estão os ácidos e bases, que são considerados elementos opostos, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Ácidos eram caracterizados como: substâncias que tem sabor azedo, conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como: possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca, tornar a pele lisa

que reagem com a água; - Jamais comer ou beber em um laboratório; - É expressamente proibido fumar em laboratório. 2- Indique a função dos equipamentos de laboratório: -Almofariz e pistilo: usado para a trituração e pulverização de sólidos. -Bastão de vidro: serve para agitação de transferência de líquidos. -Copo de Béquer: serve para preparação de soluções, aquecimento de líquidos. -Bico de gás: um dos aparelhos mais frequentes usados em laboratório é o bico de gás, que…

Trabalho realizado por: Amélia Pinto Nº2 / 11ºTGE Introdução…………………………………………………………………………………………………………………………Pág.3 Ácidos e bases na Natureza………………………………………………………………………………………..Pág.4 a 12 Auto ionização da água…………………………………………………………………………………………….Pág.13 a 16 Equilíbrio Ácido- base……………………………………………………………………………………………….Pág.17 a 19 Importância e manuseamento de ácidos bases………………………………………………………..Pág.20 a 22 Conclusão………………………………………………………………………………………………………………………..Pág.23…

CURSO: Química e Petroquímica DISCIPLINA: Química Aplicada PROFESSORA: Flaviane Ramos de Jesus Silva ANÁLISE DE PH ANÁLISE DE REAÇÃO TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE dor, 17 de Abril de 2012 CURSO: Química e Petroquímica DISCIPLINA: Química Aplicada PROFESSORA: Flaviane Ramos de Jesus Silva Assinaturas -------------------------------------------------------- Alioch Reis --------------------------------------------------------- …

O que é base Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.

1 – INTRODUÇÃO ÁCIDOS Ácido é toda substância que ao ser dissolvido em água sofre ionização e apresenta como único tipo de íon positivo o H+. Azedo, uma de suas características, forma solução aquosa condutoras de eletricidade, mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácidos). Os ácidos são conhecidos como doadores de prótons. BASES Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH-(hidroxila ou oxidrila). São tóxicas e corrosivas

Ácidos e Bases OBJETIVOS Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório; Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases. INTRODUÇÃO A teoria de Arrhenius A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases: “Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia,