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Química
Ácidos e Bases Entre as principais funções químicas estão os ácidos e bases, que são considerados elementos opostos, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas.
Ácidos eram caracterizados como: substâncias que tem sabor azedo, conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico.
Bases eram caracterizadas como: possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca, tornar a pele lisa e escorregadia, conduzir corrente elétrica.
Conceitos
A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:
A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion.";
"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion.".
Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – . No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.
A segunda delas é a teoria de Bronsted e Lowry que em 1923, propuseram uma teoria mais ampla, válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)
Ácido: qualquer espécie química que doa prótons;
Base: qualquer espécie química que aceita prótons.
Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+ .A terceira é a teoria de Lewis, em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que