A Ligação Iônica Ocorre A Partir Da Atração Eletrostática

gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então,…

ganhar ou compartilhar. I - LIGAÇÃO IÔNICA CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR: ♦ Ocorre entre átomos de metais e ametais. ♦ Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais. ♦ Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion). ♦ A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico,…

gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então,…

gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então,…

Feitosa Martins - Supletivo do Ensino Médio Trabalho para a disciplina de Química. Brasilândia, Distrito Federal. 2015 Sumário pIntrodução 3 Ligação química 4 Ligações Iônicas ou Eletrovalentes 4 Características dos compostos iônicos 6 Ligações Covalentes ou Moleculares 6 Características dos compostos moleculares 6 Ligações covalentes coordenadas 6 Ligação metálica 7 Tabela Periódica 8 Estrutura da tabela periódica 8 Legenda da tabela 8 Classificações dos elementos da tabela…

indica,são forças de conexão da natureza eletrostática que se estabelece em todas as substancias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intermoleculares (aquelas que se estabelecem entre os atamos no interior das moléculas). Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura do ambiente por causa da ligação metálica. As…

Licenciatura em Química Química geral experimental 1 LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES – FORÇAS INTERMOLECULARES Alunos: Andressa Tavares Silva Glêvia Ferraz Bezerra Josiane Martins Moreira Marcio Silveira de Carvalho Filho Professora: Daniele Felix Porto Seguro- BA, julho de 2012 1. INTRODUÇÃO 1.1- Ligação iônica A ligação iônica se forma geralmente entre átomos de metais e não-metais ou entre metal e hidrogênio. O átomo de metal, com 1, 2 ou 3 elétrons em…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 – INTRODUÇÃO Na natureza, somente os gases nobres estão no estado atômico isolado, a partir disso, concluíram que suas configurações eletrônicas lhes asseguravam estabilidade. Os átomos se ligam com a finalidade de adquirir uma configuração estável, ou seja, 2 ou 8 elétrons na última camada (configurações de gases nobres). Quando os átomos reagem para formar ligações, unicamente atuam os elétrons do nível mais externo, denominado nível de valência. Para representar os

o aluno será capaz de:  definir ligações químicas e estabelecer a importância da configuração eletrônica característica dos gases nobres;  descrever as forças de atração que mantém unidos os átomos e as moléculas;  definir e identificar ligações iônicas e covalentes e descrever a estrutura das moléculas;  definir ligação metálica e explicar a mobilidade dos elétrons metálicos;  definir ligações secundárias. 2 Referências Básicas KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M. Química geral

INTRODUCAO No presente trabalho abordar­se a o tema relativamente a ligação iónica, energia reticular, compostos iónicos e suas propriedades físicas e químicas, ciclo de Born­Haber , estruturas cristalinas e raio iónico. 1  LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em que