Ligacoes Quimicas2014

Teoria de Química - 2º Trim
Professora: Suzan Padilla
Data: ___/___ /______
Turma: 21___
Aluno (a): _______________________________________________ nº_______
"O futuro é o passado em preparação" Pierre Dac

Ligações Químicas
Estabilidade dos elementos químicos:
Os gases nobres são os únicos elementos que possuem 8 elétrons na última camada, com exceção do He que apresenta 2 elétrons na sua única camada (K). Por isso são estáveis e são encontrados isolados na natureza.
Os demais átomos não têm oito elétrons na última camada, e são instáveis. Buscam a estabilidade perdendo, ganhando ou associando elétrons com outros átomos. Dessas trocas surgem forças (ligações químicas) que mantém os átomos unidos formando as substâncias.
Valência é o número de elétrons que o átomo pode perder, ganhar ou compartilhar.
I - LIGAÇÃO IÔNICA
CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR:
♦ Ocorre entre átomos de metais e ametais.
♦ Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.
♦ Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).
♦ A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.
♦ Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.
CARACTERÍSTICAS DE COMPOSTOS IÔNICOS:
Os íons se unem devido às forças de atração eletrostática.
No retículo cristalino iônico, cada cátion atrai vários ânions, e cada ânion atrai vários cátions. Assim cada cátion está circundado por vários ânions e cada ânion está circundado por vários cátions.
Esse
arranjo dos cátions e ânions dá grande estabilidade aos compostos iônicos, determinando suas principais características: ♦ São sólidos nas condições ambientes (25 0 C e 1 atm). ♦ Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
♦ São duros e quebradiços.
♦ São, de modo geral,