10 Gotas Da Solução De Ki

fezes recém emitidas em 4 a 10 mL de H2O em frasco pequeno; 2. Filtrar em gaze dobrada em quatro, utilizando um cálice de sedimentação; 3. Lavar o frasco 2X despejando água na gaze; 4. Completar o cálice com água e homogeneizar com bastão de vidro; 5. Deixar em repouso de 2 a 24 horas. 6. Com uma pipeta tampada, retirar uma amostra do fundo do vértice do cálice, destampando a pipeta após imergi-la; 7. Transferir para uma lâmina de vidro, adicionando 2 gotas de solução de Lugol e…

Colégio Santo Ivo Ensino Médio Disciplina: Química Prof. Ricardo Costa Aux. Tássio Jordão Relatório de Laboratório Título da aula: Reações de Dupla Troca. Felipe Jorge -10 Guilherme Domingues -12 Wendel Veiga - 29 São Paulo, Novembro de 2014 Introdução Fomos ao laboratório na segunda-feira(03/11) para e testarmos reações do tipo de Dupla troca em diferentes materiais (como por exemplo sais

aparelhos elétricos e moedas, o chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de espelhos1. Em química analítica, a marcha analítica é um processo técnico e sistemático de identificação de íons inorgânicos em uma solução mediante reações químicas, nas quais há formação de complexos ou sais de cor característica.3 Os grupos I, II e III e suas características: GRUPO I. Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os…

da bauxita, para obtenção de alumínio, processo que exige grande quantidade de energia. Exemplos: H2O(g) + energia → H2O(l) C(s) + H2O(g) + energia → CO(g) + H2(g) Reação iônica: é uma reação entre íons em solução. Ocorre entre dois sais, ou um sal e um ácido, ou um sal e uma base. Exemplos: Dois sais – Precipitação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Um sal e um ácido – Formação de eletrólito fraco: …

Baqueta; • Aparelho para filtração a vácuo (kitassato, funil de Buncher, papel de filtração, tromba ou bomba de vácuo). 3.1.2) REAGENTES UTILIZADOS: • Solução de CuSO4 0,25M; • Solução de NaOH 0,5M. 3.1.3) PROCEDIMENTOS: 3.1.3.1) FILTRAÇÃO SIMPLES: a) Medir em proveta, 15 ml de solução de CuSO4 0,25M; b) Medir em outra proveta, 15 ml de solução de NaOH 0,5M; c) Observar o aspecto das duas soluções e misturá-las em um béquer de 100 ml; d) Preparar um aparelho para…

do oxigênio dissolvido da amostra, que deve ser feita imediatamente após a coleta, para evitar alterações na concentração. Após a coleta, são adicionadas à amostra as soluções de sulfato manganoso (MnSO4), hidróxido de sódio (NaOH), iodeto de sódio (KI), e ácido clorídrico (HCl). A fixação do oxigênio dissolvido ocorre através da formação de óxido de manganês, segundo a reação: Mn(OH2) + ½O2 MnO2 + H2O A segunda fase é a liberação de iodo, que ocorre após a adição de ácido…

2SO42-(aq) I2 (aq) + 2S2O32-(aq) = 2I-(aq) + S4O62-(aq) 3 A segunda reação intermediária apresentada é mais rápida do que a primeira. Quando o tiossulfato (S2O32-) é totalmente consumido, o iodo acumula-se no sistema e ocorre a mudança de coloração (a solução adquire cor azul escura) devido à formação do complexo com o amido, o que permite acompanhar a evolução do processo [3]. Para a determinação da cinética da reação descrita anteriormente, utilizou-se o método das velocidades…

Bioquímica DIÁLISE Cascavel 28 de julho de 2014 INTRODUÇÃO A diálise consiste num método pelo qual moléculas grandes, como é o caso do amido e das proteínas, e moléculas pequenas, como é o caso da glucose e dos aminoácidos, em solução poderem ser separadas por difusão seletiva através de uma membrana semipermeável. Nesta técnica, as moléculas pequenas (até 15.000 de PM) passam livremente através de uma membrana, enquanto que as moléculas grandes (de PM mais…

Combina-se com muitos outros elementos, mas é menos ativo que os demais halogênios, que o removem dos iodetos. Exibe algumas propriedades de metais. Facilmente solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco solúvel em água. O Bromo pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único líquido na temperatura ambiente. É um líquido pesado, de boa fluidez, marrom avermelhado, possui uma massa atômica de 79,90u e…

11 elétrons) → 1s2 2s2p6 3s1. Para ficar o a configuração de gás nobre (2s2 2p6), o átomo de sódio perde um elétron do subnível mais extenso (3s) e torna-se um íon positivo (cátion): Na+ (11 prótons, 10 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 Esta configuração é idêntica à do gás nobre neônio (Z=10), como previa a regra do octeto. O átomo de cloro (Z=17), por sua vez, tem a configuração: 17Cl ( 17prótons, 17 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Recebendo um elétron, haverá a formação de um íon…