25 Modelo_de_Relatório_Técnico CCCC

FeCl2 HCl KI Hg+ HgCl2 Cu(SO4) Al(SO4) Zi(SO4) H2O 8ml 10ml 15ml 8ml 8ml 8ml 8ml 10ml 2ml 8ml 3ml 15ml 10ml 8ml 8ml 8ml 8ml - Fonte: dos autores. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (I) 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (I) 3 Procedimento experimental (I) 3.1 – Procedimentos Experimentais: Ensaios preliminares dos Cátions do Grupo I: Ag+,Pb+2, Hg2+2. 3.1.1 – . Reação usando como solução AgNO3. Ao 1º tubo adicionou-se 2 ml de AgNO3. Após adicionou-se 10 gotas de solução de HCl 3 M e observou-se. Para testar a solubilidade do precipitado, aqueceu-se o tubo em banho-maria e observou-se as colorações e anotou os resultados. Ao 2° tubo, adicionou-se 2 ml de AgNO3, depois de adicionar a mesma quantidade de gotas de solução de HCl 3M (10 gotas), adicionou-se também 10 gotas de solução de NH4OH 6 M e observou-se. No mesmo tubo acrescentou-se 10 gotas de solução de HNO3 lentamente e observou-se as colorações e anotou os resultados. Ao 3º tubo, adicionou-se 2 ml de AgNO3, depois adicionou-se 10 gotas de solução de K2CrO4 e observou-se as colorações e anotou os resultados. Ao 4º tubo, adicionou-se 2 ml de AgNO3, depois adicionou-se 10 gotas de solução de HCl 3 M para precipitar o cloreto e observou-se. Depois adicionou-se 10 gotas de solução de NaOH 0,1 M e observou-se as colorações e anotou os resultados. Ao 5° tubo, adicionou-se 2 ml de AgNO3, depois adicionou-se 10 gotas de solução de KI 0,1 M e observou-se as colorações e anotou os resultados. 3.1.2. Reação usando como…

As reações de identificação de solução são feitas usando, em geral, reações que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, e formação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato. 2 - PARTE EXPERIMENTAL 1ª - Reação de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) com iodeto de potássio (KI). Transferimos 10 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) para um tubo de ensaio. Observamos as características da solução e esta era transparente. Adicionamos 10…

placa adicionamos 1 gota da amostra,1 gota de H2SO4(d) e 1 gota de KMnO4. Repetimos este procedimento paras os ânions SO32-, S2O3-, NO2- e ClO-. O permanganato é um agente altamente oxidante. Em meio ácido, ele é facilmente reduzido. Portanto, ânions que apresentam potenciais redutores suficientemente baixos reduzirão o permanganato a manganês (II). Sendo o MnO4²- em solução é roxo enquanto o Mn²+ é incolor, observa-se descoloração. Foi feito uma análise em Branco, onde foi posto 1…

Objetivo: Descobrir o reagente limitante, e determinar a proporção da reação entre o iodeto de potássio (KI) e o nitrato de chumbo II Pb(NO ) . Material 5 tubo de ensaio 3 béquer 3 conta-gota 5 lâminas de vidro 1 folha de papel branco Centrifugador Reagentes utilizados Utilizou-se, para a preparação da solução em cada 5 tubos 40 gotas de iodeto de potássio (KI). Para a solução de nitrato de chumbo II Pb(NO ) e de água , foi utilizado conforme a tabela 1. Tabela 1.…

.......................................................................................10 Conclusāo e Referência Bibliográfica ..................................................................................................16  INTRODUÇÃO O grupo da prata é constituído pelos seguintes cátions: Ag+; Hg+2; Pb+2. Esses íons são precipitados como cloretos insolúveis pela adição de um pequeno excesso de HCl diluído, daí o grupo ser conhecido ser conhecido como grupo de cloreto…

permanganato de potássio (KMnO4), iodeto de potássio amidonado (KI + amido) e iodato de potássio amidonado (KIO3 + amido). A classificação deste teste determina se o ânion analisado é redutor, oxidante, indiferente ou redutor-oxidante. Os testes são considerados positivos quando há o descoramento da solução púrpura de permanganato e surgimento de uma coloração azul intensa nas soluções de iodeto e iodato devido à formação de um complexo entre o iodo molecular gerado e o amido presente na…

A maioria das reações químicas envolve íons em solução, sendo que qualquer solução que use água como solvente, eventualmente, encontra-se em tais reações. Para entendermos melhor, podemos considerar uma reação com uma solução de 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) é adicionado a uma solução de 1 mol de nitrato de prata (AgNO3). Assim, formando-se uma solução de 1 mol de cloreto de prata e uma solução de 1 mol de nitrato de sódio. NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) Essa…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MATANHÃO DEPARTAMENTO DE EDUAÇÃO PROFISSIONAL CURSO TECNICO EM QUÍMICA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA PABLO CRUZ AGDA LETICIA RIBEIRO ESTRELA GYOVANA LÍVIA ALENCAR DE OLIVEIRA LARISSA FIGUEIREDO PINTO LUCAS VASCONCELOS MIRANDA TERESA CRISTINA MARINHO LOPES MARCHA ANALITICA DO GRUPO 1 Bacabal 2014 1 INTRODUÇÃO…

feita uma solução com o sal 03 e água destilada, e assim foi aferida a solubilidade em água destilada, onde S corresponde a solúvel e I à insolúvel . (S) água destilada fria (S) água destilada quente c)pH da solução -neutro d)Caráter Redox da solução : Em uma placa de toque foram adicionados KMnO4, KIO3 Amidonado e KI Amidonado (1 gota de cada em 3 poços diferentes) e a cada poço uma gota de H2SO4 diluído e uma gota da solução. | KMnO4 | KIO3/Amidonado | KI /…

dissociação iônica é: AaBb aA+b + bB-a “O produto de solubilidade é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”. Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que: Kps = [A+b]a . [B-a]b Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos: Em soluções aquosas e a 25ºC, 1…