Reações químicas

INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à as conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na inter conversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

Reação de síntese ou adição: são aquelas em que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → C

Exemplos dessas reações:

2Mg + 1 O2 → 2MgO

H2 + Cl2 → 2HCl

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

A → B + C

Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.

Fotólise: decomposição da substância química pela luz.

Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

Exemplos:

2 NaN3 → 3 N2 + 2 Na

2HgO → 2Hg + O2

Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X

Exemplos:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Cl2 + 2NaBr → 2 NaCl + Br2

Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + XY → AY + XB

Exemplos:

H2SO4 + Ba2 → 2 H2O + BaSO4

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Reação exotérmica: é uma reação química cuja energia é transferida de um