ácido Cloridrico

ensaio Béquer Chapa de aquecimento Pipeta graduada Anel de alumínio Papel alumínio Água destilada Cubos de gelo Solução aquosa de hidróxido de sódio 1 M Solução aquosa de ácido clorídrico 5 M 3.2. Metodologia 1 – Abordagem do caráter anfótero do alumínio Com o auxílio de uma pipeta, adicionou-se 5 mL da solução aquosa de ácido clorídrico 5 M em um tubo de ensaio; Em outro tubo, adicionou-se 5 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 1 M; Colocou-se os tubos no suporte para tubos…

liquido acido ou base. MATERIAIS UTILIZADOS: Nas ilustrações acima,ao lado esquerdo - Trata-se de um suporte universal com uma bureta graduada e ao lado direito uma vidraria chamada – Erlenmeyer, que foram utilizados na composição do experimento, como acessórios para aplicação dos testes. A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. PROCEDIMENTOS ADOTADOS: Adicionando em duas amostras ambas com 10 e 20 ml, em 02 Erlenmeyer com…

Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. Preparar ácido bromídrico através das reações entre brometo de potássio e ácido sulfúrico. Efetuar testes de identificação de brometo. Preparação de ácido clorídrico a partir da reação do cloreto de sódio e do ácido sulfúrico concentrado. 2. INTRODUÇÃO 2.1…

............................................................. 6 1.2 Medição do pH................................................................................................................... 7 1.3 Condutividade da água deionizada e do ácido clorídrico...............................................8 2RESULTADOS...................................................................................................................... 9 DISCUSSÃO E CONCLUSÃO......................................

distinguir os diferentes tipos de reações para tal é necessario registar todos os processos que acontecem durante cada experiencia. A primeira reação ocorre entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II), a segunda entre giz e ácido clorídrico, a terceira entre ácido clorídrico e diferentes metais, a quarta entre sulfato de cobre (II) e diferentes metais, e, por último, observou-se a reacção entre iodeto/brometo de potássio, lixívia e cloreto de hidrogénio. Introdução…

INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVOS 7 3 PARTE EXPERIMENTAL 8 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 8 3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.2.1 Solução de ácido clorídrico e carbonato de sódio 8 3.2.2 Solução de sulfato de cobre e solução de hidróxido de potássio 8 3.2.3 Solução de sulfato de cobre e palha de aço 8 3.2.4 Solução de ácido clorídrico e magnésio 8 3.2.5 Solução de ácido clorídrico e hidróxido de potássio 8 3.3 RESULTADOS EXPERIMENTAIS 9 4 DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 9 5 CONCLUSÃO 11 6 REFERÊNCIAS Erro!…

Geovanna Romeiro Turma: 01 2º ETIM Disciplina: Analise Química Quantitativa Profº: Valdir Salgado Data do experimento: 24/04/2015 Data de entrega: 08/05/2015 Suzano/SP 2015 1.0 OBJETIVO; Determinar a molaridade real do ácido clorídrico. 2.0 INTRODUÇÃO; O Ácido Clorídrico é obtido pela queima de Cloro e Hidrogênio, formando o gás Cloreto de Hidrogênio, que depois é absorvido em água. Apresenta-se como um líquido fumegante claro e ligeiramente amarelado, com odor pungente e…

caso de uma solução mais diluída, pois o volume é maior. Objetivos Preparar soluções por meio de titulação partindo de um padrão primário (hidróxido de sódio) e um padrão secundário (biftalato de potássio ou ácido clorídrico) para determinar a concentração. Procedimento experimental Experimento 1 Foi feito a padronização de uma solução de NaOH(padrão secundário) com concentração de 0,1 M…

Disciplina: Laboratório de Química Inorgânica Síntese e caracterização do ácido clorídrico Introdução Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Sua solubilidade em água na CNTP (Condições…

Ácido Clorídrico O Ácido Clorídrico é obtido pela queima de Cloro e Hidrogênio, formando o gás Cloreto de Hidrogênio, que depois é absorvido em água. Apresenta-se como um líquido fumegante claro e ligeiramente amarelado, com odor pungente e irritante, contém cerca de 33 % de Cloreto de Hidrogênio em peso e é comercializado nesta forma, a granel. O transporte é feito em carros-tanque. Sendo um produto tóxico e corrosivo. É utilizado principalmente para limpeza e tratamento de metais ferrosos