tributario

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As reações de combustão correspondentes são
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
V
V

C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
X
2X
V + X = 150

e

V + 2X = 200

X = 50 cm3 e V = 100 cm3
Com isso têm-se
150 cm3 ----------------- 100%
100 cm3 ---------------- P(CH4)
P (CH4) = 66,67%

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Os gases são CH4 (16g/mol), Cl2 (71g/mol), C2H2 (26g/mol), H2S (34g/mol) e CO2
(44g/mol). Quanto maior a massa molar do gás, menor será a velocidade do mesmo.
Assim, a associação correta está no item A.

12
Antes do aquecimento (T = 300K), têm-se:
PV = nRT

::::::::::::

PV = nR x 300

::::::::::::::

PV/nR = 300

Após o aquecimento, teremos:
PV = 2n/3 x R x T

::::

PV/nR = 2T/3

:::::::::

300 = 2T/3

::::::::: T = 450 K

A nova temperatura será de 450 K.

13
P1 x V1 = P2 x V2
T1
T2

:::::::::

1 atm x 6 L = 0,45 atm x V
295 K
252 K

V ≅ 11,4 L
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(114 g/mol)
(22,4 L/mol)
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (l) n (mol CO2) = 5000 mL C8H18 x 0,684 g C8H18 x
16 mol CO2 = 240 mol CO2
1 mL C8H18
2 x 114 g C8H18
V (m3 CO2) = 240 mol x 0,082 atm x L x 300 K x 1 m3 = 5,90 m3 mol x K
1 atm
1000 L

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Os gases H2 (2g/mol), He (4g/mol), O2 (32g/mol), N2 (28g/mol) e H2O (18g/mol) apresentam a maior velocidade quando contêm a menor massa. Logo, pelas velocidades mostradas no gráfico as espécies I, II, III, IV e V são respectivamente O2, N2, H2O, He e
H2, como mostrado no item A.

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Sobre a questão, as considerações iniciais são:
PB = P e PA = 3 P

:::::::

VB = V e VA = 2 V.

À temperatura constante, a mistura dos gases passa a ter volume 3V. O cálculo da pressão parcial final de cada gás é:
Gás A: 3 P x 2 V = PA x 3 V
Gás B: P x V = PB x 3 V

::::::
::::::::

PA = 2,0 P
PB = P/3

Pela Lei de Dalton, a pressão final do sistema é 2P + P/3 = 7P/3, portanto 7/3 do valor inicial da pressão do frasco B.

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Primeiramente,