Relatório ácido base (incompleto)

1. Fundamentação teórica
Reações químicas Transformação da matéria na qual ocorrem mudaças quantitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Quando não há transformação de novas substâncias, não há reação química. Ácidos e bases

Os ácidos e bases possuem sabores azedo e adstringente, respectivamente. São muitas vezes lembrados como substâncias químicas perigosas e corrosivas, com capacidade de dissolver metais, mas, no entanto, a presença dessas substâncias no cotidiano é mais comum e menos violenta do que se imagina. Os ácidos e bases são matérias primas indispensáveis, de aplicações industriais, além de serem componentes dos refrigerantes, remédios, produtos de higiene e cosméticos, por exemplo. Puros, os ácidos e as bases não são capazes de conduzir correntes elétricas, porém quando dissolvidos em água adquirem essa capacidade. Nas bases puras, há a presença de íons, porém eles não estão livres para se movimentar, assim, quando dissolvidos em água, a base sofre o processo de dissociação iônica, que é um processo comum a todas as substâcias iônicas. Nos ácidos a ligação existente é a covalente, sendo portanto, substâncias moleculares que não podem sofrer dissociação iônica. Assim, ao se dissolver em água, ocorre o processo de ionização, onde as moléculas são quebradas ao entrarem em contato com a água, originando íons que estarão livres para a condução de corrente elétrica. Isto é válido para os compostos que sofrem ionização em água.

Conceito de ácidos de bases

Para Arrhenius, ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (hidrogênio de íon positivo) como único cátion, o qual também é responsável pelo sabor azedo e por sua ação sobre os indicadores. Considera-se base todo composto que, dissolvido em água, origina OH- (hidroxila de íons negativos) como único ânio, sendo este o principal responsável pelo sabor adstringente, e por sua ação sobre os