Relatório Recristalização

Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Ponta Grossa
Tecnologia em Alimentos

Amanda Schemin
Bianca Oliveira
Bruna Guerreiro
Daniele Santos
Jéssica Paulino

Purificação de Compostos Orgânicos Sólidos
(Recristalização)

Novembro, 2013.
Purificação de Compostos Orgânicos Sólidos (Recristalização)

1. Objetivos:
Realizar a recristalização de um composto. Efetuar a filtração de uma mistura sólido-liquido. Efetuar a secagem de um composto sólido. Determinar o rendimento percentual de um processo de recristalização.

2. Introdução:
O produto obtido de uma reação química, na maioria das vezes, encontra-se no estado impuro, e é necessário purificá-lo. Quando se dissolve uma substância sólida num solvente, à quente, e depois, por resfriamento, obtém-se novamente o estado cristalino, este processo chama-se recristalização.
O composto a ser purificado deve ser solúvel num solvente (ou mistura de solventes) à quente, e de pequena solubilidade a frio. Se a impureza for insolúvel a quente, separa-se a mesma numa filtração à quente. No caso oposto, ou seja, se a impureza for solúvel a frio, o composto passa ao estado sólido, deixando as impurezas em solução. O difícil é a escolha do solvente ideal, isto é, o meio cristalizante. A solubilidade do composto num certo solvente pode ser encontrada em manuais de laboratório ou então por experimentação: Adiciona-se pequenas amostras do material em tubos de ensaio contendo diferentes solventes e aquecendo-os em banho-maria até a fervura, verificando a solubilidade em cada um.
Na seleção de um solvente adequado para o processo de recristalização ainda vale o chavão utilizado pelos alquimistas: “similia similibus solvunter”, isto é, semelhante dissolve semelhante. Em geral um solvente polar irá dissolver substâncias polares ou iônicas e um solvente apolar, somente substâncias apolares.
A maioria das substâncias sólidas é mais solúvel em solventes quentes do