Relatório de Recristalização

Universidade Federal Fluminense
Instituto de Ciências Exatas – ICEx
Departamento de Química

Química Orgânica Experimental I

RELATÓRIO
Aula Prática nº02 – Recristalização

I- OBJETIVOS

Purificar o ácido benzoico por recristalização

II- INTRODUÇÃO: Em geral, sólidos são mais solúveis em solventes a quente que em solventes a frio. A quantidade máxima de sólido que se dissolverá por unidade de volume de solvente (solubilidade) depende da temperatura. Quanto mais alta a temperatura maior a quantidade de sólido que se dissolverá por volume de solvente. Diminuindo-se a temperatura diminui a solubilidade do sólido no solvente. Assim, se uma solução saturada quente é esfriada, o soluto em excesso é forçado a precipitar (cristalizar) da solução. No processo da recristalização, dissolve-se um sólido impuro na quantidade apropriada de solvente quente (o mínimo possível). Filtra-se por gravidade a solução quente resultante, removendo-se o material insolúvel e esfriando-se lentamente para forçar o sólido desejado a cristalizar. Os cristais então são separados do líquido por filtração a vácuo. As impurezas solúveis e uma pequena quantidade do sólido desejado permanecem em solução na "água mãe". Se o processo for conduzido com os devidos cuidados, o sólido recristalizado é mais puro do que era antes de recristalização. Isto é verdadeiro mesmo que uma impureza tenha a mesma solubilidade no solvente que o sólido desejado, contanto que a impureza esteja presente numa concentração menor que o sólido desejado. Quando a solução esfria, é provável que o sólido desejado comece a cristalizar antes que a impureza. A partir do momento em que os cristais começam a se formar, os cristais que crescem excluem moléculas estranhas (impurezas). Os cristais puros resultam de um crescimento relativamente lento. Um bom solvente para recristalização deve:
Não reagir com o sólido desejado
Ser facilmente removido do sólido desejado
Dissolver uma