Relatório Reatividade dos Metais

Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Curso de Engenharia de Produção

Marcos Rogério Celini Júnior
Matheus Fernandes Criano
Pedro Henrique Gualdi Silva
Thaisa Cabral
Vanessa Oliveira Rodrigues

Reatividade dos Metais

Ponta Grossa,
1° Semestre de 2013

Objetivos
Comparar o caráter metálico e a consequente reatividade de algumas substâncias químicas.

Introdução
Eletropositividade ou caráter metálico é a tendência dos átomos em ceder elétrons do nível mais externo. À medida que a capacidade de ceder elétrons aumenta, os metais tornam-se mais reativos.
Esta propriedade periódica está intimamente relacionada com o raio atômico. Assim: Quanto menor o raio atômico, maior a atração que o núcleo do átomo exerce sobre o elétron que vai adquirir, portanto menor a sua eletropositividade. Os valores da eletropositividade são determinados quando os átomos estão combinados. Por isso, os gases nobres, que em condições normais são inertes, não apresentam valor de eletropositividade.
As reações envolvem uma competição relativa das substâncias por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente. Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espécies químicas com uma afinidade mínima por elétrons.
Assim, na reação representada pela equação:
2 HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl(aq) + H2(g)
Também representada pela semi-reação:
2 H+(aq) + Zn(s) → Zn+2(aq) + H2(g)
O íon hidrogênio tem maior afinidade por elétrons do que o íon Zn+2 e a reação ocorre exatamente no sentido indicado, sem que a reação inversa ocorra apreciavelmente. Em outras palavras, os íons H+ têm uma afinidade por elétrons suficientemente forte para retirá-los dos átomos de zinco.
É possível arranjar os elementos químicos numa série, de acordo com suas tendências relativas para ganharem ou perderem elétrons. O hidrogênio foi