relatório reatividade metais

Objetivo Trabalhar o conceito de reatividade química e estabelecer a ordem de reatividade entre alguns metais por suas forças relativas como agentes redutores ou oxidantes.

Introdução A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, os metais nobres.
K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Parte experimental
Materiais e reagentes:
Espátula;
Raspas de cobre (Cu), ferro (Fe), zinco (Zn);
Frascos conta-gotas com soluções 1 mol/L de:
Cloreto Ferroso (FeCl2);
Cloreto de Magnésio (MgCl2);
Sulfato de Cobre (II) (CuSO4);
Frasco conta-gotas com solução 6mol/L de ácido clorídrico (HCl).

Procedimento experimental:
1. Adicionou-se raspas de ferro em cada cavidade da 1° coluna da placa de teste.
2. Repetiu-se o procedimento colocando-se raspas de cobre na 2° coluna e assim sucessivamente, como indicado na tabela.

(adicionar imagens de raspas de cobre , ferro e zinco)
3. Colocou-se 4 gotas de solução de cloreto de magnésio nas cavidades da 1° linha da placa teste como mostra a tabela abaixo.
4. Anotou-se o que foi observado, dizendo se ocorreu ou não reação.
5. Repetiu-se o procedimento colocando solução de sulfato de alumínio na 2° linha. Observou-se a ocorrência da reação e anotou-se o que ocorreu.
6. Completou-se a tabela repetindo o procedimento com as soluções restantes.
(Adicionar imagens das soluções)

Figura 1 – Placa teste reatividade de metais.