relatorio reatividade de metais.

1.0 Reatividade dos Metais e Teste de Chama Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
Já o teste de chama é um procedimento usado na química para identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia (no caso da chama, energia em forma de calor) é fornecida a determinado elemento químico os elétrons da última camada dos seus átomos saltam para um nível de energia mais elevado e quando estão no estado excitado eles retornam para o estado fundamental liberando energia na forma de luz com um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento.
2.0 Objetivo
Avaliar a reatividade dos metais frente a diferentes reagentes; Interpretar reações de deslocamento simples; escrever reações de oxido-redução; escrever a série de reatividade.
Observar também no teste de chama, a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais e identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama

Materiais:
Placa de Petri
Pinsseta de agua- contendo agua destilada
Fenolftaleína (indicador básico)
Bico de Busen como fonte de chama

Substancias:
Magnésio (Mg)
Zinco (Zn)
Ferro (Fe)
Cobre (Cu)
3.0 Experimento 1 Adicionando agua destilada dentro da placa de Petri e após isto foi posto junta a agua 5 gotas de fenolftaleína e logo após sódio metálico.
Na + N2O = NaOH + H2

3.1 Experimento 2 Reação ente Cobre (Cu) e Ácido clorídrico (HCl)
O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não se