Prática de Risco

Pratica de Risco
Professora: Andresa Brusarosco
Acadêmicas: Shirley Lima
Tailine da Silva
Thamiris Tonelli
Valdelice Ferreira

Introdução
Nesse seminário apresentaremos algumas práticas de risco, algumas reações químicas, alguns experimentos, tudo feito em laboratório.

Objetivo
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratório, bem como identificar unidades de concentração.

Justificar slides

METODO DE DETERMINAÇÃO
MATERIAL NECESSÁRIO
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Vidrarias
Becher de100 mL
Balão volumétrico de 100 mL
Bastão de vidro
Frasco lavador
Pipeta graduada
Funil de vidro

• Reagentes
• HCL - HCl
• NaOH

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
No laboratório todos os cálculos dos solutos e soluções antecedem o início das práticas e experimentos.

PROCEDIMENTOS
O primeiro passo que demos no preparo de
NaCl, foi calcular a quantidade necessária para o preparo de 100 mL de uma solução 0,1 mol.L-1. O cálculo foi feito da seguinte maneira:
Foi utilizado NaOH
-1 – tem que ser elevado

•

CÁLCULO

Msç= 0,1 mol/L-1 (errado, usa-se o -1 somente quando for colocado o sinal de multiplicação)
Vsç=100 mL
MM=34,46.g.mol-1
H=1,007 g.mol-1
Cl=33,45 g.mol-1
33,45+1,01=34,46

0,1 mol/L-1 x34,46 g/mol/L-1 x 0,1L
=0,345 g/L (unidade de medida errada)

•

100 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L-1
Msç=0,1 mol/L-1
Vsç=100mL 1000=0,1L
MMsç=40,00 g.mol-1
Na=22,990= 22,99
O=16=16,00
H=1,007=1,01
22,99+16,00+1,01=40,00 g.mol-1

0,1 mol/L-1 xg/mol/L-1 x 0,1L
=0,4 g/L

d=1,19 g/cm³ 1,19x=0,4 x=0,3cm³ =

100%x=11,1 x=0,111ou 0,1

Encontramos assim a quantidade de 0,3 (unidade de medida) de ácido clorídrico e 0,1 (unidade de medida) de hidróxido de sódio.
Preparo das soluções:
Jamais deve-se adicionar água ao ácido, sempre adiciona-se o ácido concentrado á água, pois a solução concentrada de ácido clorídrico são corrosivas podendo causar queimaduras graves . O vapor é irritante à pele, olhos e sistema respiratório.
Se ocorrer contato com os olhos, a área