Pilhas galvanicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

CÉLULA GALVÂNICA

ITAJUBÁ
2012

Resumo

O presente trabalho refere-se a célula galvânica, que se utiliza dos potenciais de redução ou oxidação de seus eletrodos para que, através do fluxo continuo de elétrons, que saem de onde ocorre a oxidação(corrosão) e se destinam ao eletrodo onde ocorre a redução (formação de matéria). Este fluxo é utilizado para produção de uma corrente elétrica, o que é essencial para manutenção do estilo de vida moderno.

Palavras-chave: Célula Galvânica, oxirredução, eletroquímica.

LISTA DE ILUSTRAÇÕES

Figura 1.1 – Exemplo de pilha Galvânica 07

Figura 1.2 – Eletrodo de Hidrogênio 08

Figura 2.1 – Interior de uma Pilha de Leclanché 10

Figura 2.2 – Exemplos de baterias de mercúrio 11

Figura 2.3 – Bateria de Mercúrio 11

Figura 2.4 – bateria de níquel-cádmio 12

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 05
1. CÉLULA GALVANICA 07 1.1. Estrutura das células Galvânicas 07 1.2. Eletrodos nas células Galvânicas 08
2. CÉLULAS GALVÂNICAS COMERCIAIS 10 2.1. CÉLULAS PRIMÁRIAS 10
2.2. CÉLULAS SECUNDÁRIAS 11

CONCLUSÃO 13
REFERÊNCIAS 14

INTRODUÇÃO

De acordo com as teorias de eletroquímica, a oxidação é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas). Quando um elemento está sendo oxidado, seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos. O agente oxidante é aquele que aceita elétrons e é reduzido durante o processo. Tal definição de oxidação é bastante generalizada e, portanto, aplica-se também aos processos nos estados sólido, fundido e gasoso.
A redução é, por sua vez, um processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas).
Quando um elemento está sendo reduzido, seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos positivos). O agente de redução é conseqüentemente aquele