PILHAS GALVÂNICAS

1 INTRODUÇÃO

No processo de obtenção da pilha, temos a energia química transformada em energia elétrica através da oxirredução de modo espontâneo. Um dos eletrodos, o de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), onde o cobre Cu2+ ganha dois elétron e reduz a Cu0. O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4), onde o zinco com carga zero, ganha dois elétrons e oxida para Zn2+. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons) sendo o polo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons), sendo o polo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo e entram no cátodo da pilha.
A principal diferença entre a pilha e a eletrólise, é a pilha ser um processo espontâneo e a eletrólise não. Apesar de ambas possuírem um cátodo e ânodo, na pilha o cátodo é positivo e o ânodo negativo. Já na eletrólise ocorre o contrário, o cátodo é o polo negativo por ocorrer a redução, e o ânodo é o polo positivo por ocorrer a oxidação.
2 OBJETIVOS

2.1 Objetivo geral

• montar as reações de oxi-redução para obter-se uma pilha galvânica.

2.2 Objetivo específico

• Identificar os componentes básicos de uma pilha.determinar as reações químicas nos eletrodos;
• Compreender que reações de oxi-redução podem ser usadas para produzir trabalho (corrente elétrica).

3 METODOLOGIA
3.1 Materiais e reagentes

• béqueres;
• proveta;
• lixas;
• voltímetro;
• algodão;
• pipeta;
• 2 cabos elétricos (pino jacaré);
• solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,5 M;
• solução de K3Fe(CN)6 0,5 M;
• solução saturada de cloreto de potássio (KCl);
• solução de fenolftaleína;
• eletrodos de ferro, cobre.
3.2 Procedimento experimental

3.2.1 Pilha de eletrodos diferentes em uma cuba eletrolítica

Lixou-se os eletrodos de ferro e de cobre. Adicionou-se em um béquer 100 mL de uma solução de NaCl, 5 gotas de