Relatório pilhas galvanica

S

Sumário
Introdução2
TABELA DE POTENCIAIS DE PADRÃO DE REDUÇÃO:3
OBJETIVO: 4
MATERIAL UTILIZADO:5

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL::6
A) Pilhas Galvânicas 6
B) Pilha eletroquímica de concentração iônica 6
C) Construção de uma bateria.......................................................................................7 D) Anexo...................................................................................................................8
RESULTADOS E DISCUSSÃO:9
A) Pilhas Galvânicas9
OBJETIVO: 4

Experimento nº 3 - PILHAS GAVÂNICAS E DE CONCENTRAÇÃO
INTRODUÇÃO:
Pilha galvânica ou voltaica é um aparelho que usa de reações de óxido-redução para converter energia química em elétrica. Tratando-se de uma pilha galvânica, é utilizado uma reação natural de oxi-redução como fonte de energia. Eventualmente, as mesmas acontecem quando agentes oxidantes e redutores não possuem contato direto, sendo assim, a pilha deve dispor de uma separação física a reação global, em duas semi-reações eletródicas, onde uma das partes abrange a oxidação e a outra a redução. Os elétrons liberados no eletrodo onde existe oxidação (ânodo), passam por todo o circuito externo para o eletrodo, onde há redução (cátodo). Por exemplo:
A reação Mg(s) + 2 Ag + (aq) Mg2 + (aq) + 2 Ag(s) pode ser obtida pela adição das semi-reações eletródicas:

Mg(s) Mg2+(aq) + 2 e- : Ânodo (oxidação)
Ag+(aq) + e- Ag(s) : Cátodo (redução)

Fazendo referência ao ânodo (polo negativo), podemos concluir que átomos de magnésio se desmembram deixando elétrons no metal, INCOMPLETO! Já no cátodo, íons de prata são retirados da solução à medida que recebem elétrons se depositando como átomos de prata. A neutralidade elétrica das soluções é estabelecida pelo fluxo de íons através de uma ponte salina. O fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo pode ser detectado por um voltímetro proporcionando a diferença de potencial entre os eletrodos. Cada elemento possui tendências para