quimica

Experimento n 3 – PILHAS GALVÂNICAS E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO

1. Material utilizado
Material: Reagentes:
Béquer de 100mL e de 250 mL CuSO4 0,1 mol/L
Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn FeSO4 0,01 mol/L e 0,1 mol/L
Tubo de vidro em U KCl 3M
Voltímetro ZnSO4 0,1 mol/L

2. Procedimento Experimental
A) Pilhas Galvânicas
Monte as pilhas galvânicas abaixo (uma de cada vez) conforme esquema de montagem da Figura 01. Para fazer a ponte salina, preencha o tubo de vidro em U usando a solução de KCl(aq) e coloque um pedaço de algodão nas pontas para evitar que a solução de KCl(aq) se disperse. Não podem restar bolhas de ar na ponte salina, ela deve estar totalmente preenchida com a solução. A ponte salina pode ser usada em todas as pilhas. Figura 01- Esquema de montagem da pilha galvânica
Para cada pilha identifique o ânodo e o cátodo e faça a análise de qual metal oxida (agente redutor) e qual metal reduz (agente oxidante) na pilha galvânica. Faça a leitura no voltímetro, calcule a diferença de potencial teórica das pilhas com os dados da Tabela 01 (anexa) e compare os valores fazendo o cálculo do Erro experimental (ERELATIVO%).
OBS: Antes de montar a pilha 2 retire a ponte salina da pilha 1 e verifique o que acontece.

1) Zn(s)/ ZnSO4 (0,1 mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L)/ Cu(s)
2) Fe(s) / FeSO4 (0,1mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s)
3) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,1mol/L) / Fe(s)
4) Fe(s) / FeSO4 (0,01mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s)
5) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,01mol/L) / Fe(s)

RELATÓRIO: Apresente as reações ocorridas, os cálculos realizados e uma tabela resumindo os resultados obtidos para cada pilha (cátodo, ânodo, agente oxidante, agente redutor, ddp experimental, ddp teórico, erro). Comente o que