pilha galvanica

Célula Galvânica
Introdução
Neste trabalho experimental vamos construir uma célula galvânica. Uma célula galvânica é uma célula onde há o fluxo de eletrões, da zona de menor potencial elétrico para a zona de maior potencial elétrico, através do circuito resultado das semi-reações de oxidação do zinco e redução do cobre. As reações ocorrem separadamente cátodo e ânodo e são ligados por uma ponte salina. A respetiva ponte salina, é responsável pela transição de eletrões no circuito. Após a elaboração do procedimento para a construção da célula, procederemos à discussão e conclusão obtidos.
Reação ânodo – oxidação
Zn(s)->Zn2+(aq)+2e- (O zinco[redutor] sofre oxidação perde 2e- e o nº de oxidação aumenta)
Reação do cátodo – redução
Cu2+(aq)+2e- ->Cu(s) (O cobre[oxidante]sofre redução ganha 2e- e o nº oxidação diminui)
Equação Global
Zn(s)+ Cu2+(aq) -> Cu(s) + Zn2+(aq)

Fig. 1 – Representação célula galvânica
Material
1 proveta de 30 ml
2 copos de 50 ml
1 lixa fina
Algodão
Água destilada
Tubo em U
Voltímetro
- Preparação das soluções aquosas
Procedimento experimental
1- Medir com uma proveta 30ml de solução aquosa de Zn(NO3)2 a 0.1 Mol para um copo de 50ml e 30ml de solução aquosa de Cu(NO3)2 a 0.1Mol para um outro copo também de 50 ml
2- Limpar com uma lixa fina a superfície dos elétrodos de cobre e zinco de forma a remover as impurezas. Lavar com água destilada
3- Construir uma ponte salina, enchendo um tubo em U, com uma solução de KNO3, fechado as extremidades com algodão.
4- Conectar ambas as extremidades dos elétrodos a um voltímetro e verificar a diferença de potencial de 1.10 V.

Discussão
Resultado do procedimento experimental efetuado poderemos verificar no final que no voltímetro é apresentada uma diferença de potencial de 1.10 V ou caso queiramos podemos substitui-lo por uma lâmpada de 1.5 V e verificar que ela acende. Como podemos verificar estão reunidas as condições electrodos+ponte salina para que