ELETRÓLISE

Universidade Estadual Paulista “Júlio de Mesquita Filho”
Faculdade de Engenharia
Campus Ilha Solteira

Relatório do Laboratório de Química Geral
Eletrólise

Ilha Solteira-SP
2015
Objetivo
Provar experimentalmente a formação de dois gases diferentes, hidrogênio e oxigênio.

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Materiais e Métodos
Os materiais utilizados foram:
Cuba eletrolítica, Fonte de corrente contínua, 500mL de Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 10% , 500mL Solução de Cloreto de Sódio (NaCl) 10%,e Tubos de ensaio.
Colocou-se a solução de hidróxido de sódio na cuba eletrolítica e posteriormente inverteu-se o tubo de ensaio no cátodo(-) e outro no ânodo(+) preenchendo-as com a mesma solução. Conectou-se os polos(+) fio vermelho da fonte ânodo e (-) fio preto no cátodo. Ajustou-se a fonte alimentadora em aproximadamente 10V e foi realizada a observação do experimento até que a eletrólise ocorresse. Após a reação,retirou-se da cuba eletrolítica os tubos de ensaio ainda com a solução dentro. Para provar a existência dos gases hidrogênio e oxigênio ascendeu-se um palito de fósforo acima de cada tubo.

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Equações de ionização do NaOH e dissociação do NaCl.

NaOH→Na+ + Cl-

NaCl→Na+ + Cl-

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Equações de oxidação e redução para o ânodo e o cátodo respectivamente.

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Considere a eletrólise de uma mesma solução num mesmo tempo t. Primeiro,aplica-se 10 V e depois repete-se aplicando 20V. O que ocorre em ambas as condições? Explique detalhadamente.

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Conclusão
O resultado obtido pelo grupo foi o esperado do experimento, formação dos gases. Gás hidrogênio não forma explosão, assim, quando o palito de fósforo foi acesso e colocado acima de um dos tubos e nenhuma reação aparente ocorreu concluiu-se a formação de gás