quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA – DEQ

QUÍMICA INDUSTRIAL

Terceiro Relatório de Laboratório de Físico-Química 2

Determinação das grandezas termodinâmicas de uma célula galvânica Professor: Luciano C Almeida
Aluna: Larissa Ciro Souza
Curso: Química Industrial

Recife, Outubro de 2011

1. OBJETIVOS

1.1.

Objetivo geral

Determinar alguns potenciais termodinâmicos da pilha de Daniel cobrezinco através do valor da força eletromotriz.
1.2.

Objetivos específicos

 Obter experimentalmente os valores da diferença de potencial em função da temperatura da pilha de Daniel e representar graficamente.
 Realizar um estudo das variáveis termodinâmicas: entalpia (ΔS), entropia (ΔS) e energia livre de Gibbs (ΔG) molares e sua dependência do potencial eletroquímico da célula galvânica.
 Medir o potencial da Pilha de Daniell para diferentes concentrações da solução CuSO4 e representar graficamente.

2. INTRODUÇÃO
A pilha de Daniell consiste em uma barra de cobre mergulhada numa solução de sulfato de cobre. Essa solução está contida num vaso de parede porosa, semi-permeável, em geral de porcelana. Por fora desse vaso existe uma solução de sulfato de zinco, contida num vaso de vidro. Na solução de sulfato de zinco se mergulha um cilindro de zinco. O vaso poroso não permite que as duas soluções se misturem, mas permite a passagem de íons de uma solução para outra. Ligando-se a barra de cobre ao cilindro de zinco por um condutor, passa corrente nesse condutor, do cobre para o zinco. Portanto, como na pilha de Volta, o eletrodo de cobre é o polo positivo, e o de zinco, o polo negativo.

Figura 1. Pilha eletrolítica de Daniell.

Aparecimento da diferença de potencial inicial
Inicialmente aparece uma diferença de potencial devido o zinco liberta íons positivos de zinco na solução de sulfato de zinco, e retém elétrons, ficando negativo em relação à solução.