DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

TÉCNICO
EM
QUÍMICA
SOLUÇÕES E MISTURAS

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO:
Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.
MATERIAL UTILIZADO:
Balão Volumétrico - Becker ­– Bastão de Vidro – Funil de Vidro – Pissete – Suporte Universal – Proveta – Pipeta – Pera – Tubo de Ensaio – Estante de Tubo de Ensaio.
REAGENTE UTILIZADO:
Ácido Clorídrico - HCℓ
PROCEDIMENTO:
- Com o auxílio de Pipeta Graduada ou Proveta retirar a alíquota (calculada) da Solução Acida 1M.
- Transferir para o Balão Volumétrico contendo ½ do volume final, preenchida com Água Destilada.
- Aferir o volume do Balão Volumétrico.
- Identificar o frasco da seguinte forma. [Sol. Ácida Z M – Grupo W]
GRUPO 1 = 0,006M
Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula em seguinte:
Ci = Ni / Vi Cf = Nf / Vf
Ci = 1 mol / L = 1M
Ci . x = Cf . Vf
X = Cf . Vf / Ci

Ci = Concentração inicial Cf = Concentração final
Ni = Normalidade inicial Nf = Normalidade final
Vi = Volume inicial Vf = Volume final
OBSERVAÇÕES:
O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio.

CONCLUSÕES:
O procedimento foi concluído com êxito, tendo como resultado a descoberta da diluição da solução.
Cálculo:
Ci . x = 1M
0,006 . 100