diluição de soluções

Centro Universitário Luterano de Santarém
CEULS-ULBRA

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Disciplina: Química Geral I
Turma: 202501 Período: Noite
Prof.ª: Roseclea Gaspar

Dayana Trevisan
Brendo Moraes
Janderson Augusto de Sousa
Maik Andrade Moraes Almeida
Rosiane Barbosa Ferreira

Santarém
2014
INTRODUÇÃO:
As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.
Esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

OBJETIVO:
Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido;
Preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v);
Preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque.
MATERIAIS:
1 Becker de 50 ou 100 ml
3 Balões volumétricos de 50 m
1 Pipeta graduada de 10 ml
Bastão de vidro
Pisseta
Contra gotas
REAGENTES:
Ácido Clorídrico
Hidróxido de Sódio (Soda Cáustica)

PROCEDIMENTOS:
PARTE A: Preparação da solução de HCl 1mol/L a partir de HCl concentrado.
1ª Etapa: A partir da densidade e do grau de pureza da solução concentrada de HCl, encontrados no rótulo do produto, calculou-se o volume necessário para preparar 50 mL de solução de HCl, obtendo os resultado seguintes:
Solução de HCl 1 mol/L
Massa Molar
Densidade
Massa
Volume
36,46 g/mol
1,18g/mL
1,823g